el mol
Páginas: 3 (641 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2014
El mundo de la química. El mol
1. Las vidas humanas pueden depender de la ciencia exacta de la química.
2. Sales y azucares pasan a la corriente sanguínea que actúan a nivel molecular de modo quelas células del cuerpo pueden funcionar de nuevo.
3. En los laboratorios y en industrias, lo químicos utilizan un concepto llamado el mol para mezclar cantidades justas de un número molecular que nisiquiera podemos ver.
4. Al comienzo de cualquier reacción química hay reactivos y al final surgen productos.
5. Se debe tener una planificación cuidadosa, se debe empezar con cantidades precisas dereactantes.
6. Para las cantidades precisas de reactantes, si hay demasiado poco no podría producir; si hay demasiado habrá sobrantes, escombros.
7. Se puede contar las partículas fundamentales dela materia: átomos y moléculas, pesando cantidades macroscópicas.
8. A 200 años atrás los científicos no estaban seguros lo que era los átomos y las moléculas y menos aún contarlos.
9. El problemade antes era contener masas atómicas precisas.
10. La masa atómica su descubrimiento inicial en el estudio de los gases.
11. Todos los gases reaccionan en proporciones pequeñas de números enteros,ley establecida en 1808
12. El científico italiano Amedeo Avogadro en 1811 propuso, volúmenes iguales de gases distintos contienen cantidades iguales de moléculas.
13. Un mol es la unidad de medida delos químicos.
14. El mol no es una molécula ni un átomo individual son una enorme cantidades de moléculas.
15. Siempre es la misma cantidad de moléculas aunque tengan pesos distintos.
16. El molson enormes cantidades de moléculas tal como la docena que es 12.
17. El mol es mucho mayor que la docena.
18. El número de Avogadro es de 6,022x1023
19. Se puede contar un mol experimentalmentepero no por conteo.
20. Por conteo. contando 10 millones de átomos por segundo demoraría en 2 mil años de años contando un solo mol.
21. El mol permite contar moléculas y átomos pensando grandes...
1. Las vidas humanas pueden depender de la ciencia exacta de la química.
2. Sales y azucares pasan a la corriente sanguínea que actúan a nivel molecular de modo quelas células del cuerpo pueden funcionar de nuevo.
3. En los laboratorios y en industrias, lo químicos utilizan un concepto llamado el mol para mezclar cantidades justas de un número molecular que nisiquiera podemos ver.
4. Al comienzo de cualquier reacción química hay reactivos y al final surgen productos.
5. Se debe tener una planificación cuidadosa, se debe empezar con cantidades precisas dereactantes.
6. Para las cantidades precisas de reactantes, si hay demasiado poco no podría producir; si hay demasiado habrá sobrantes, escombros.
7. Se puede contar las partículas fundamentales dela materia: átomos y moléculas, pesando cantidades macroscópicas.
8. A 200 años atrás los científicos no estaban seguros lo que era los átomos y las moléculas y menos aún contarlos.
9. El problemade antes era contener masas atómicas precisas.
10. La masa atómica su descubrimiento inicial en el estudio de los gases.
11. Todos los gases reaccionan en proporciones pequeñas de números enteros,ley establecida en 1808
12. El científico italiano Amedeo Avogadro en 1811 propuso, volúmenes iguales de gases distintos contienen cantidades iguales de moléculas.
13. Un mol es la unidad de medida delos químicos.
14. El mol no es una molécula ni un átomo individual son una enorme cantidades de moléculas.
15. Siempre es la misma cantidad de moléculas aunque tengan pesos distintos.
16. El molson enormes cantidades de moléculas tal como la docena que es 12.
17. El mol es mucho mayor que la docena.
18. El número de Avogadro es de 6,022x1023
19. Se puede contar un mol experimentalmentepero no por conteo.
20. Por conteo. contando 10 millones de átomos por segundo demoraría en 2 mil años de años contando un solo mol.
21. El mol permite contar moléculas y átomos pensando grandes...
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