el mol
Páginas: 6 (1494 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2014
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como elnúmero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicosy moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, porejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómica
Los átomos de elementosdiferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el siglo XIX, donde se separaba el agua en sus elementosconstituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11.1 gramosde hidrógeno y 88.9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los 11.1g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88.9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de16 veces más que 1 átomo de H. Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos),le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa atómica de 16.
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como elnúmero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicosy moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectoscuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómica
Los átomos de elementosdiferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el siglo XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11.1 gramosde hidrógeno y 88.9 gramos oxígeno.
Un poco más tardelos químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los 11.1g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88.9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de 16 veces más que 1 átomo de H. Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos),le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementosles asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa atómica de 16.
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como elnúmero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesosatómicosy moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómica
Los átomos deelementosdiferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el siglo XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11.1 gramosde hidrógeno y 88.9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los...
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como elnúmero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicosy moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, porejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómica
Los átomos de elementosdiferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el siglo XIX, donde se separaba el agua en sus elementosconstituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11.1 gramosde hidrógeno y 88.9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los 11.1g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88.9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de16 veces más que 1 átomo de H. Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos),le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa atómica de 16.
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como elnúmero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicosy moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectoscuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómica
Los átomos de elementosdiferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el siglo XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11.1 gramosde hidrógeno y 88.9 gramos oxígeno.
Un poco más tardelos químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los 11.1g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88.9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de 16 veces más que 1 átomo de H. Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos),le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementosles asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa atómica de 16.
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como elnúmero de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesosatómicosy moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos dehidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómica
Los átomos deelementosdiferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el siglo XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11.1 gramosde hidrógeno y 88.9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los...
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