el mol

Índice
Pág.
Introducción --------------------------------------------------------------------------------- 4
El mol----------------------------------------------------------------------------------------- 7
¿Qué es el mol?------------------------------------------------------------------------------ 7
Mol de átomos ------------------------------------------------------------------------------- 9
Mol de moléculas --------------------------------------------------------------------------- 9
Numero de Avogadro---------------------------------------------------------------------- 10
Masa atómica relativa o peso atómico ------------------------------------------------- 11
Masa molecular relativa o peso molecular -------------------------------------------- 12
Composición centesimal ------------------------------------------------------------------ 12
Volumen molar ----------------------------------------------------------------------------- 13Relaciones estequiometricas ------------------------------------------------------------- 14
CONCLUSIÓN ---------------------------------------------------------------------------- 17
BIBLIOGRAFIA -------------------------------------------------------------------------- 18

Introducción

Amadeo Avogadro fue un profesorde física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas, Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos átomicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas.
Sobre la base deeste trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol - al saber, la teoría de que en una masa definida deun elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado. pero, fue el 4 de octubre de 1971 que se estableció el mol como la unidad de materia en el Sistema Internacional de Unidades Científicas. Esto se debe a que se hizo necesario un nivel microscópico para explicar ciertos fenómenos.

El mol es en sí una unidad de medida de la cantidad de sustanciasquímicas a nivel microscópico. El mol también puede definirse como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono hay en 0’012 kg de carbono-12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023). Se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos. También se utiliza en cálculos en queintervienen concentraciones, y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución contiene un mol de la sustancia en cuestión.

Se puede decir que el mol es importante porque permite estandarizar las concentraciones en la preparaciónde una sustancia. Esto a su vez permite la replicación de condiciones en un experimento, o la replicación de procesos de producción.

Esta investigación se ha realizado con la intención de saber y conocer a profundidad sobre que trata el mol y su importancia como unidad de medida; la finalidad del mismo, es que con los conocimientos que serán adquiridos durante el desarrollo de este...