el mol

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
“U.E San Juan Bautista”
San Félix. - Edo. Bolívar
4 “C”
Área: Química
El mol.

Profesor:alumnos:Lerwis Alexander

Ciudad Guayana octubre del 2014
INDICEIntroducción……………………………………………………….………….….3
Mol…………………………………….…………………..……………..….….…4
Peso Atómico……………………………………………..……………….…..…4
Peso Molecular……………………………………………………………...…...5
Composición centesimal…………………..……………………………….…...6
El volumen molar……………….…………………………………………….….6,7
Formula empírica …………….………………………………………………. 7,8
.
Formula molecular……………………………………………………………….8
Relación entre masa, volumen, moles ypartículas……………………….….8
Conclusión….………………………………………………………..…………. 9
Bibliografía……………………………………………………………………….10
INTRODUCCION
Este trabajo que se presenta a continuación trata sobre Mol, peso atómico, peso molecular, composición centesimal, volumen molar, fórmula empírica, formula molecular y relación entre masa, volumen, moles y partículas.
El mol es uno del más importante en la química, sucomprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental de la química, también podemos decir que se puede calcular un peso atómico a partir del valor conocido de la masa atómica y de acuerdo a la masa atómica y de acuerdo a la composición de los isotopos.
El resultado de estas operaciones suele ser reflejado en la denominada tabla periódica de los elementos.El mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que lacomponen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni deltipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
Peso atómico
Se define como la masa expresada en gramo de un mol atómico.
El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origendado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Unión of Puré and Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Peso molecular Lamasa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:1 la fórmula para calcularla es...