El mol
Páginas: 3 (611 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2014
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dadacualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementalesdel tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da porhecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se defineel metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en unmol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
La masamolar (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, porrazones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras poseen una masa molar intensiva y característica, ya sea esta un elemento o un compuesto. Porejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1.
Volumen molar.
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales depresión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
El concepto de...
Dadacualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementalesdel tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da porhecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se defineel metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en unmol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
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La masamolar (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, porrazones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras poseen una masa molar intensiva y característica, ya sea esta un elemento o un compuesto. Porejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1.
Volumen molar.
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales depresión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
El concepto de...
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