El Mol

* El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NAmoléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquiersustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales(Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molarcorresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
* Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
* Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
* Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias enestado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
* Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
* Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.

* La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos queforman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas:1 Ejemplo: La fórmula general de los silanos2 es SinHm
A veces, los miembros de una familia química se diferencianentre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional en una cadena carbonada.

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Fórmula empírica
Artículo principal: Fórmula empírica.
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entrelos átomos de cada clase.3 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosaes CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.

Red iónica del hidruro de magnesio.En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ion magnesio (bolas verdes), luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden sernúmeros decimales. Así,el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.
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[editar]Fórmula molecular
Artículo principal: Fórmula molecular.
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos decada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
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*COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar...