El mol

El mol
Ante preguntas como ¿cuánta cantidad de materia se es necesaria de una sustancia química para que reaccione con otra?, se es difícil responder dado que para responder efectivamente la pregunta, tendríamos que calcular y medir en la unidad más pequeña de la materia, como lo son los átomos, iones y moléculas. Como no podemos medir directamente que tanta cantidad de estas hay en unasustancia determinada, entonces se es necesario el definir y buscar una unidad que facilite el poder entender que tanta cantidad de sustancia hay en una sustancia determinada.
Asi, es como se logra entender el uso del concepto mol en la descripción cuantitativa de una reacción química cualquiera, y es más específicamente en 1792 cuando Jeremías Richter en medio de sus estudios de la materia, da luz a lapalabra estequiometria en su libro “el arte de medir los elementos”, de las palabras griega: “stoicheion” = elemento, y “metron”= medir, este concepto es el que afianza la importancia del concepto mol en la química como tal, dado que va a fundamentar la idea matemática y teórica de las relaciones cuantitativas que sufre una sustancia cuando reacciona con otra, donde se ve el vínculo que hay entrela cantidad de sustancia que se necesita para formar una reacción, y la cantidad de sustancia, que va a ser formada.
Continuando la historia del concepto, más adelante en 1799, Joseph Louis Proust, llego a determinar que “los compuestos químicos contienes cierta proporción de elementos definida”, lo mismo que decir que los elementos tienen cierta proporción DEFINIDA a la hora de combinarse, sinimportar las condiciones en que el compuesto fuera formado, y fue este postulado el que se nombró como la “ley de las proporciones definidas”. Retomando dicha teoría, fue John Dalton en vida (1766-1844) quien se dio cuenta que la proporción de los elementos variaba conforme al compuesto que iba a formar , es decir y como lo dice el texto, que cada elemento maneja diferentes proporciones a la hora decombinarse, y dado esto, se dan diferentes compuestos. Esta nueva teoría fue llamada “la ley de las proporciones multiples”.
En 1808, Gay Lussac desde la experimentación con gases y sus propiedades físicas y químicas, pudo concluir que los gases al combinarse en condiciones de temperatura y presión constantes, lo hacen en proporción de números enteros pequeños, y fue este nuevo pensar el que sellamó “la ley de los volúmenes de combinación”. Fue Amadeo Avogadro en 1811, quien tomando las ideas expuestas en las leyes de las proporciones definidas y multiples, de Richter y Dalton, y la ley de los volúmenes de combinación, de Gay Lussac, explico el cómo los gases están formados por combinaciones de átomos simples que están separados unos de otros, y que siendo asi, números Iguales departículas de un gas, en condición de temperatura y presión estables, ocupan siempre un mismo volumen, y esta hipótesis recibió el nombre de “ la hipótesis de Avogadro”.
Hasta entonces, el interés científico se había dado en determinar la relación que hay entre la cantidad de materia puesta en reacción a la cantidad de materia formada. Fue en 1859 donde Cannizaaro se atreve a determinar algunos pesosatómicos, mas no se interesó aun en hablarse de cantidad de partículas como tal. Ya para 1965, loschmidt, también experimentando con el comportamiento físico-químico de los gases, estableció una constante que era diferente a la que Avogadro defendía en su hipótesis, dado que Avogadro se refería al número de partículas en un mol, mientras que Loschmidt se refirió al número de moléculas en uncentímetro cubico, asi, es diferente el número de Avogadro al Número de Loschmidt. Finalmente se habla por primera vez de mol en 1896, donde Wilhem Ostwald se refiere a una cantidad que es capaz de cuantificar las partículas más pequeñas de la materia, y utiliza el latín moles, que significa bulto o montón, asi, el mol es por primera vez definido como montón de partículas o de átomos.
El numero...