el rubidio
Páginas: 5 (1050 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2013
RUBIDIO
Historia
El rubidio fue descubierto el 23 de febrero de 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en la lepidolita(mineral escamoso de color rosáceo) utilizando un espectroscopio (inventado un año antes) en el cual se detectó dos rayas espectroscópicas rojo brillantes y por ello lo llamaron RUBIDIUM de rubidus, rojo en latín.
Lo explicaron así:
"Si se trata la lepidolita poruno de los métodos en uso para la obtención de una solución de los álcalis sin ninguno de los demás elementos, y si se vierte en el líquido un poco de cloruro platínico, se obtiene un abundante precipitado que ensayando al espectroscopio sólo muestra las rayas del potasio. Si se lava varias veces el precipitado con agua hirviente y se le va ensayando en el aparato, se descubren dos nuevas rayas deun violeta magnífico, situadas entre las rayas delta del estroncio y la beta del potasio.
Si se sigue lavando estas rayas destacan más y más al contrario al espectro remanente del potasio, que se va debilitando. Pronto aparecen cierto número de nuevas rayas en el rojo, amarillo y verde. Ninguna de estas rayas pertenece a elementos descubiertos hasta ahora. Entre ellas podemos mencionarespecialmente dos notables rayas rojas. Él magnífico color rojo oscuro de estas rayas del nuevo metal alcalino nos indujo a dar a este elemento el nombre de RUBIDIUM, y el símbolo Rb, derivado de rubidus que entre los antiguos sirvió para designar el rojo más intenso".
Descripción: El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo, esel segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma una amalgama con el mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
El rubidiotiene un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización).
El rubidio es un metal muy reactivo, por ello se encuentra siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro.
PROPIEDADES
|GENERAL |
|Nombre |Rubidio |
|Símbolo |Rb |
|Numero|37 |
|Serie Química |Metales alcalinos |
|Grupo |1 |
|Periodo |5 |
|Bloque |S |
|Densidad |1532 kg/m3 |
|Dureza Mohs |0.3 |
| |Plateado Blanquecino |
|Apariencia |
|Propiedades Atómicas |
|Masa Atómica |85.4678 u(unidad de masa atómica) |
|Radio Medio+ |235 pm |
|Radio Covalente |211 pm |
|Radio de Van der Waals |2.44 |
|Configuración electrónica |[Kr] 5s1 |
|Estados deOxidación |1( base fuerte) |
|Estructura Cristalina |Cubica centrada en el cuerpo |
Nota: 1 pm = 1x10−12 m.
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina:
Cúbica centrada en el cuerpo
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=562
Grupo espacial:
Im3m
|Propiedades Físicas |
|Estado de la Materia |Solido |
|Punto de Fusión |312.46 K |
|Punto de Ebullición |961 K |
|Entalpia de Vaporización|72.216 KJ/mol |
|Entalpia de Fusión |2.192 KJ/mol |
|Presión de Vapor |1.56x10-4 Pa a 312.6 K |
|Velocidad del Sonido |1300 m/s a 293.15 K |
|Información Diversa |
|Electronegatividad |0.82(Pauling) |
|1er Potencial de Ionización |403.0 KJ/mol |
|2do Potencial de Ionización |2633 KJ/mol |
Estado de oxidación: Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado deoxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
Abundancia y obtención: No es un elemento muy abundante en la corteza terrestre ya que se encuentra entre los 56 elementos que engloban conjuntamente un 0,05% del peso de la misma, no puede considerarse escaso. Representando del orden de 78 ppm en peso, es el 23.er elemento más abundante y el 16.º de los...
Historia
El rubidio fue descubierto el 23 de febrero de 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en la lepidolita(mineral escamoso de color rosáceo) utilizando un espectroscopio (inventado un año antes) en el cual se detectó dos rayas espectroscópicas rojo brillantes y por ello lo llamaron RUBIDIUM de rubidus, rojo en latín.
Lo explicaron así:
"Si se trata la lepidolita poruno de los métodos en uso para la obtención de una solución de los álcalis sin ninguno de los demás elementos, y si se vierte en el líquido un poco de cloruro platínico, se obtiene un abundante precipitado que ensayando al espectroscopio sólo muestra las rayas del potasio. Si se lava varias veces el precipitado con agua hirviente y se le va ensayando en el aparato, se descubren dos nuevas rayas deun violeta magnífico, situadas entre las rayas delta del estroncio y la beta del potasio.
Si se sigue lavando estas rayas destacan más y más al contrario al espectro remanente del potasio, que se va debilitando. Pronto aparecen cierto número de nuevas rayas en el rojo, amarillo y verde. Ninguna de estas rayas pertenece a elementos descubiertos hasta ahora. Entre ellas podemos mencionarespecialmente dos notables rayas rojas. Él magnífico color rojo oscuro de estas rayas del nuevo metal alcalino nos indujo a dar a este elemento el nombre de RUBIDIUM, y el símbolo Rb, derivado de rubidus que entre los antiguos sirvió para designar el rojo más intenso".
Descripción: El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo, esel segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma una amalgama con el mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
El rubidiotiene un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización).
El rubidio es un metal muy reactivo, por ello se encuentra siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro.
PROPIEDADES
|GENERAL |
|Nombre |Rubidio |
|Símbolo |Rb |
|Numero|37 |
|Serie Química |Metales alcalinos |
|Grupo |1 |
|Periodo |5 |
|Bloque |S |
|Densidad |1532 kg/m3 |
|Dureza Mohs |0.3 |
| |Plateado Blanquecino |
|Apariencia |
|Propiedades Atómicas |
|Masa Atómica |85.4678 u(unidad de masa atómica) |
|Radio Medio+ |235 pm |
|Radio Covalente |211 pm |
|Radio de Van der Waals |2.44 |
|Configuración electrónica |[Kr] 5s1 |
|Estados deOxidación |1( base fuerte) |
|Estructura Cristalina |Cubica centrada en el cuerpo |
Nota: 1 pm = 1x10−12 m.
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina:
Cúbica centrada en el cuerpo
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=562
Grupo espacial:
Im3m
|Propiedades Físicas |
|Estado de la Materia |Solido |
|Punto de Fusión |312.46 K |
|Punto de Ebullición |961 K |
|Entalpia de Vaporización|72.216 KJ/mol |
|Entalpia de Fusión |2.192 KJ/mol |
|Presión de Vapor |1.56x10-4 Pa a 312.6 K |
|Velocidad del Sonido |1300 m/s a 293.15 K |
|Información Diversa |
|Electronegatividad |0.82(Pauling) |
|1er Potencial de Ionización |403.0 KJ/mol |
|2do Potencial de Ionización |2633 KJ/mol |
Estado de oxidación: Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado deoxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
Abundancia y obtención: No es un elemento muy abundante en la corteza terrestre ya que se encuentra entre los 56 elementos que engloban conjuntamente un 0,05% del peso de la misma, no puede considerarse escaso. Representando del orden de 78 ppm en peso, es el 23.er elemento más abundante y el 16.º de los...
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