el vale

PRÁCTICA Nº 7 Reacciones REDOX
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PRINCIPIOS

TEÓRICOS

REACCIÓN REDOX (REDUCCIÓN-OXIDACIÓN)
Las reacciones de
reducción-oxidación
(tambiénconocidas como reacciones
redox
) son lasreacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto deelementos químicos, uno oxidante yuno reductor (una forma reducida y una forma oxidadarespectivamente). Las reacciones redox forman una parte importante del mundo que nos rodea.Abarcan desde lacombustión de combustibles fósiles hasta la acción de blanqueadores domésticos.Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir desusminerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevana cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones sucedan enmedio acuoso. Considere laformación del óxido de magnesio (MgO) a partir del magnesio y el oxígeno2Mg
(s)
+ O
2(g)

→
2MgO
(s)
El óxido de magnesio (MgO) es uncompuesto iónico formado por iones Mg2+ y O2-. En estareacción, dos átomos de Mg ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (en el O
2
). Porconveniencia, este proceso se visualiza como en dos etapas, una implica la pérdida de cuatroelectrones por los átomos de Mg, y la otra, la ganancia de los cuatro electronespor la molécula deO
2
:2Mg
→
2Mg
2+
+ 4e
-
O
2
+ 4e
-

→
2O
2-
Cada una de estas etapas de denominan
semireacción
, y explícitamente muestra loselectronestransferidos en la reacción redox. La suma de las semireacciones produce la reacción global:2Mg + O
2
+ 4e
-

→
2Mg
2+
+ 4e
-
+

2O
2-