EL VOLUMEN DE LAS MOLECULAS Y EL NUMERO DE AVOGADRO
Páginas: 2 (495 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2014
PRACTICA 2
EL VOLUMEN DE LAS MOLECULAS Y EL NUMERO DE AVOGADRO
PROFA: ELIZABETH CALDERON
MATERIA: QUIMICA 1
INTEGRANTES:
EVELYN TRINIDAD
GALIA CRUZ GUTIERREZ
JESSICA GUTIERREZ VELASCOSEBASTIAN
OBJETIVOS:
Aprender a calcular el peso, volumen y espesor de una molécula,
INTRODUCCION:
Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hayen doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombrede número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, encondiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contarpartículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).
No obstante, tampoco hay que olvidar el nombre de otra serie de figuras científicas que, de un modo u otro, hancontribuido con sus teorías y estudios a consolidar la constante o número de Avogadro. Entre aquellas se encontraría, por ejemplo, el físico galo Jean Perrin que recibió el Premio Nobel en su área detrabajo gracias a los diversos análisis que realizó teniendo como base la determinación de dicha constante.
Asimismo, también merece subrayarse el papel tan importante que ejerció en su momento elfísico y químico austríaco Johann Josef Loschmidt que fue uno de los primeros estudiosos y teóricos de lo que es el tamaño de las moléculas y la valencia atómica. En concreto, fue el primer científico enllevar a cabo el cálculo del tamaño de las moléculas del aire.
Tal fue la importancia que tuvo su desarrollo de la teoría cinética de los gases, aunque contó con diversos errores, que actualmente...
EL VOLUMEN DE LAS MOLECULAS Y EL NUMERO DE AVOGADRO
PROFA: ELIZABETH CALDERON
MATERIA: QUIMICA 1
INTEGRANTES:
EVELYN TRINIDAD
GALIA CRUZ GUTIERREZ
JESSICA GUTIERREZ VELASCOSEBASTIAN
OBJETIVOS:
Aprender a calcular el peso, volumen y espesor de una molécula,
INTRODUCCION:
Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hayen doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombrede número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, encondiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contarpartículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).
No obstante, tampoco hay que olvidar el nombre de otra serie de figuras científicas que, de un modo u otro, hancontribuido con sus teorías y estudios a consolidar la constante o número de Avogadro. Entre aquellas se encontraría, por ejemplo, el físico galo Jean Perrin que recibió el Premio Nobel en su área detrabajo gracias a los diversos análisis que realizó teniendo como base la determinación de dicha constante.
Asimismo, también merece subrayarse el papel tan importante que ejerció en su momento elfísico y químico austríaco Johann Josef Loschmidt que fue uno de los primeros estudiosos y teóricos de lo que es el tamaño de las moléculas y la valencia atómica. En concreto, fue el primer científico enllevar a cabo el cálculo del tamaño de las moléculas del aire.
Tal fue la importancia que tuvo su desarrollo de la teoría cinética de los gases, aunque contó con diversos errores, que actualmente...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.