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Facultad de Ciencia



LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL Y ORGÁNICA DQUI 1014 SECCION 38
DISOLUCIONESINTENGRANTES:









MARCO TEORICO:

Unadisolución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes el cual uno de ellos en menor proporción se define como solventees el cual se disuelve en otro en mayor proporción llamado solvente o disolvente.
Asu vez una solución se denomina concentrada cuando posee una alta cantidad de solvente en un una cierta cantidad de disolvente y se dice que una concentración esta diluida cuando la cantidad desoluto es baja disuelto en un disolvente 1,
La concentración de la disolución se pueden expresar en:
Porcentaje v/v ,m/m, m/v
Molaridad (M)
Molalidad(m)2







OBJETIVO:
Calcular el laMolarida
Determinar las densidades de mezclas química




MATERIALES:
Balanza Granataria
Pipetas graduadas de 2,5 y 10ml
Vaso precipitado de 50,100 y 250 ml
Matraces de aforo de 50,100y 250 m
Bageta
Propipetas
Probeta de 100 y de 250 ml
Densímetro
Tubo de ensayo


REACTANTES:
Cloruro de sodio (NaCl)
Agua destilada
HCl Acido clorhídrico
Disolucion de sulfato decobre (CuSO4)


PROCEDIMIENTO:
I. Preparacion de una disolución acuosa de NaCl
Se nos asigno la siguiente concentración de 6,0 %m/v de NaCl
Se determinó mediante cálculos la cantidad de NaClnecesaria para preparar 250 ml de disolución acuosa de sal
Se maso la sal en un vaso precipitado previamente tarado
Se agrego agua destilada al vaso precipitado con la sal asta disolverlacompletamente
Al matraz de aforo de 250 ml se le incorporo la disolución de NaCl y luego se le incorporo agua destilada hasta el aforo
Se le determino la densidad a 250ml de la disolución acuosa

II....