Electrolisia

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA
EDUCACION PUBLICA DE CALIDAD
PLANTEL 61, SAN BARTOLO COYOTEPEC

FISICA II
GRUPO: 401 SEMESTRE: 2013-A
ELECTROQUIMICA “LEY DE FARADAY”CONTENIDO

1. ELECTROQUIMICA
2. LEY DE FARADAY DE LA ELECTROLISIS
3. DIAGRAMA DE UNA PILA
4. DIAGRAMA DE UNA BATERIA


















ELECTROQUIMICAElectroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de unconductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si unareacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada comoconsecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electronesentre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en casocontrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas,físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisispotenciométrico.








LEY DE FARADAY DE LA ELECTRÓLISIS

Michael Faraday, 1841-1842
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones...