electroncia

APUNTES BASICOS PARA LA ELECTROQUIMICA.
Academia de Química.
Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.
Una de las propiedades más importantes de los elementos, es
su estado de oxidación o número de oxidación. Existe una
correlación definida entre los números de oxidación y los
grupos en donde están localizados los elementos en la tabla
periódica.

Parapredecir una fórmula química simplemente se unen los
elementos con número de oxidación positivo a aquellos que
tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la
suma de todos los números de oxidación en la fórmula final
debe ser igual a cero.

Muchos elementos (principalmente los de transición) tienen
más de un número de oxidación que hay que consultar con la
tabla periódica.Comenzaremos por la asignación de los números de oxidación
y para esto hay dos métodos.
Método 1
Los electrones de valencia se encuentran como cuando se
asignan cargas formales, excepto que ambos electrones de un
par enlazante se asignan al átomo más electronegativo. Si
los dos átomos enlazantes son idénticos, el par compartido
se divide entre los dos.

Método 2
No requiere la escritura de laestructura de Lewis, un
proceso que puede ser tediosos en una molécula muy grande.

La condición que siempre se cumple es:
“Siempre que tenga lugar
reducción simultánea”.

una

oxidación,

debe

haber

una

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La reducción es lo opuesto a laoxidación; la reducción es
una ganancia de electrones, es el proceso mediante el cual
se adicionan electrones.

Como los electrones no se destruyen en las reacciones
químicas sino que sólo se transfieren, debe haber un
proceso de reducción asociado con uno de oxidación, por lo
que anteriormente se dijo: se cumple la condición de un
proceso simultáneo.

Este tipo de reacciones con transferencia deelectrones
también es conocida como la:
REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN o REDOX

Las reacciones redox se describen ahora en términos de
ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen una
variación
en
las
cargas
eléctricas
en
la
especie
reaccionante.
¿Qué es la oxidación y qué es la reducción?
DEFINICIONES:
OXIDACION: Es un proceso en el cual uno o
más electrones son perdidos porun átomo,
ión o una molécula.
REDUCCION: Es un proceso
adicionan electrones.

en

el

cual

se

Además, se dice, si el número de oxidación de un elemento
disminuye en la reacción, entonces se redujo. Para observar
este proceso, se empleará una escala en la determinación
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objetiva de la reacción química de un elemento que se ha
oxidado o reducido, esto de acuerdo con el cambio observado
en su número de oxidación.

OXIDACION

-5

-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

REDUCCION

Las reacciones que incluyen la donación
de
los electrones por los átomos, iones o
denominan mitades de reacción, cada uno de
oxidacióny
reducción,
reciben
el
SEMIRREACCIONES.

o aceptación
moléculas se
los pasos de
nombre
de:

Las semireacciones explícitamente muestran los electrones
implicados, como se muestra en el siguiente ejemplo:
En la reacción:
Hº2(g)

+

Clº2(g)

2

H+1 Cl-1(g)

La reacción de oxidación es:
2

Hº2(g)

H+1(g) +

1 e-

La reacción de reducción es:
Clº2(g)

+

1 e-2 Cl-1(g

)

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La reacción redox neta total puede escribirse como la suma
de las mitades de reacción:

Una para el oxidante que
representa la ganancia de
los electrones.
Clº2(g)

+

1 e-

2 Cl-1(g)

Una para el reductor que
representa la...