Electronegativida
Páginas: 2 (255 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2012
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlo.La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y suelectroafinidad. Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir suselectrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores del potencial de ionización yafinidad electrónica de un elemento:
XM = 0,0085 (P.I. + A.E.)
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos ensu unión:El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomostanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar.
Cuando la diferencia deelectronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas.
La electronegatividades una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados enun enlace más polar será éste.
Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlo.La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y suelectroafinidad. Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir suselectrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores del potencial de ionización yafinidad electrónica de un elemento:
XM = 0,0085 (P.I. + A.E.)
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos ensu unión:El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomostanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar.
Cuando la diferencia deelectronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas.
La electronegatividades una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados enun enlace más polar será éste.
Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico
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