Electrones de Valencia

Electrones de Valencia
Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior no se afectan mucho y tampoco loselectrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
Con la espectroscopia electrónica y de rayos X se han obtenido pruebas de la no intervención delos electrones internos. La energía requerida para separar los electrones internos de un átomo casi es independiente de si el átomo está en un compuesto o es de un elemento combinado. La energíanecesaria para separar los electrones externos depende mucho del estado de combinación del átomo.
Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación decompuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Electrones de Valencia para Elementos Representativos Para los elementos representativos el número de electrones de valenciacorresponde al número del grupo. Por ejemplo, el sodio tiene un electrón de valencia puesto que está ubicado en el Grupo IA, el magnesio (Grupo IIA) tiene dos, el aluminio (IIIA) tiene tres, el siliciotiene cuatro, el fósforo tiene cinco, el azufre tiene seis y el cloro tiene siete. Electrones de Valencia para Elementos de Transición Para los elementos de transición los electrones s (electronesen orbitales s) de los niveles de energía más externos son utilizados en la formación de compuestos al igual que los electrones de orbitales d. Para la primera mitad de la serie de transición, todoslos electrones d son electrones de valencia, pero a pesar de esto solamente algunos de los electrones d son utilizados, siendo seis el número máximo. Por tanto, podemos decir que el escandio (Sc) enel grupo IIIB tiene tres electrones de valencia, el titanio (Ti) tiene cuatro, el vanadio (V) tiene cinco, el cromo (Cr) tiene seis y el manganeso (Mn) tiene siete.
Kernel
Para los elementos...