Electroqu Mica


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
I.U.P. “SANTIAGO MARIÑO”
CARRERA: ING. INDUSTRIAL
SEMESTRE I




Informe: Electroquímica.










Caracas, 24 de febrero de 2015
Índice
Introducción…………………………….……………………………………...……... Pág. 3
Desarrollo...…………………………………...…………………………………… Pág. 4-13
Definición de Electroquímica
Reseña Histórica
Principios
CeldasElectroquímicas
Pilas
Acumuladores
Corrosión
Aplicaciones
Conclusión………………………………………………………………...…………. Pág. 14 Bibliografía………………………………………………………………...….…….. Pág. 15















Introducción
Desde el punto de vista Fisicoquímico los conductores más importantes son los del tipo electrolíticos, es decir los electrolitos; estos se distinguen de los conductores electrónicos, como los metales por elhecho de que el paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia.
Una de las aplicaciones más importantes de la electroquímica es el aprovechamiento de la energía producida en las reacciones químicas mediante su utilización como energía eléctrica, proceso que se lleva a cabo en las baterías. Dentro de éstas se encuentran las pilas primarias y los acumuladores o pilassecundarias.
Las baterías poseen una fuerza electromotriz que está dada por la diferencia algebraica de los potenciales de electrodos en condiciones estándar.
Esto nos lleva al proceso de electrólisis que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2 electrodos produciéndose una reacción óxido-reducción, esta última consiste en reacciones de transferencia de electrones, en donde unasustancia se oxida cuando los pierde y se reduce cuando los gana, ambos procesos son dependientes.
Las celdas electroquímicas se usan principalmente con dos fines:
Convertir la energía química en eléctrica
Convertir la energía eléctrica en química
Todo lo anterior ha permitido la aplicación de estos conocimientos en diferentes áreas como la medicina, lo que ha generado una mejor calidad de vida.Electroquímica, es una parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.Asimismo, la electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito. 
Las dos formas de representar las reacciones electroquímicas son:

1) Reacción de reducción A + ne- → An-
Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustancia A, y
2) Reacción de oxidación  B - ne- → Bn+
Cuando la corrienteeléctrica sustrae electrones a la sustancia B.
En estas reacciones, A y B representan sustancias químicas, n es un número entero que se asocia al equivalente de carga que reacciona con las sustancias A y B; e- representa a los electrones que se insertan en la sustancia A o se retiran de la sustancia B, y los superíndices n- y n+ representan los números de carga eléctrica adquiridos por las sustancias A y B(el positivo representa una deficiencia y el negativo un exceso). 
Cuando B tiene una carga positiva, Bn+, se llama catión, y cuando A tiene una negativa, An-, se llama anión. No hay que olvidar que la escritura de reacciones químicas, y por lo tanto de las electroquímicas, es una representación de las sustancias que se ponen en contacto con la carga eléctrica para reaccionar y producir una nuevasustancia.
Algunos dispositivos que funcionan cuando se llevan a cabo reacciones electroquímicas son las pilas o baterías utilizadas en el automóvil, relojes, teléfonos celulares, computadoras, entre otros. O cuando se hace una electrólisis y se deposita un metal sobre una superficie a partir de su forma iónica (metales disueltos).
La electroquímica es una disciplina muy versátil que puede...