ELEMENTOS DEL GRUPO I A Y II A

Cada uno de los elementos químicos que constituyen la edificación de la tierra tienen sus propias características físicas y químicas, pero existen ciertos patrones de estas propiedades que le danuna organización y clasificación especifica a cada uno ellos, teniendo en cuenta factores que a lo largo de la historia han ido evolucionando para conocer profundamente cada elemento.
El laboratorio 3nos habla sobre el grupo IA y IIA para lo siguiente hablaremos de que la tabla periódica está clasificada en metales, no metales, metales de transición, metaloides y gases nobles. Dependiendo de laubicación de cada elemento se les la da una característica que tiene que ver con la electronegatividad, radio atómico, afinidad electrónica entre otras.
Como antes ya había mencionado en estelaboratorio se utilizaron elementos alcalinos (IA) como lo son el litio, sodio, potasio. Son los elementos más electropositivos al tener sus átomos a la máxima tendencia de perder electrones esto quiere decirque tienen en su último nivel un electrón, son de un color plateado argentino, buenos conductores de calor y su tienen bajo punto de fusión y ebullición.
Los elementos alcalinotérreos (IIA) queusamos fueron el berilio, magnesio, calcio, estos elementos contienen dos electrones en su último nivel, son duros y son de un color blanco plateado. Estos se presentan generalmente formando silicatos,carbonatos, cloruros y sulfatos.
Con ayuda de la fenolftaleína se busca de los elementos alcalinos y alcalinotérreos buscar si son bases o ácidos.

Reacción con el agua
El sodio: este metal alrasparlo coge un color argentino muy particular, inmediatamente reacciona con el oxígeno y por esto se pierde el color metálico, al ponerlo a reaccionar con el agua suelta un gas un poco fuerte con olor ahidrógeno, después de que reaccione en su totalidad, se le adiciona fenolftaleína y cambio a un color fucsia, y a esto se le conoce como base.
El potasio: este metal se raspa y coge un brillo...