Elementos Quimicos; Caracterisiticas, Propiedades Y Aplicasiones

Cobalto
Características
El cobalto es un metal duro, ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra en la naturaleza junto conníquel, y a ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento esencial en la dieta de los mamíferos en pequeñas cantidades. El  60Co, un isótoporadioactivo de cobalto, es un importante trazadory agente en el tratamiento del cáncer. 
Presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes. El estado de oxidación +2 es muy frecuente, así como el +3. También existen complejos importantes con el estado de oxidación +1. 
Propiedades:
Número Atómico: 27
Masa Atómica: 58,9332
Número de protones/electrones: 27
Número deneutrones (Isótopo 59-Co): 32 
Estructura electrónica: [Ar] 3d7 4s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 15, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4, +5

Electronegatividad: 1,88
Energía de ionización (kJ.mol-1): 760
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 64
Radio atómico (pm): 125
Estructura cristalina: Hexagonal 
Color: Plateado
Aplicaciones
El cobalto se usa en la industria comoaditivo de aleación al acero y en medicina para radiaciones contra el cáncer.

radio
propiedades
El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es unalcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamenteradiactivo, un millón deveces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene unperiodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
Características
El radio es el más pesado de los alcalinotérreos, es intensamente radioactivo y se parece químicamente al bario. Los preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones,que pueden ser de tres tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio produce neutrones si se mezcla con berilio.
Cuando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se expone al aire (probablemente debido a la formación de nitruro). Es luminiscente(dando un color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio y es ligeramentemás volátil que el bario.
Aplicaciones
Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radioactivas. Radioisótoposdescubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137, están reemplazando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular.
Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más decien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usan fosfatos con pigmentos quecapturan luz en vez de radio.
Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.
Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.
El radio se empleaba a principios de siglo hasta los años 30 en medicinas, entre ellos elRadithor (agua destilada con radio), que lo describían como solución ante todos los males. También se mezclaba con pastas dentales, chicles, cremas y una infinidad de cosas más. Se brindaba con Radithor, y a menudo, este elemento se empleaba en los cristales, para darles una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad. La razón de todo esto es que todo lo que contenía radio significaba avance.
Niquel...