Elementos y compuestos quimicos

INTRODUCCIÓN:
1-. Descripción sobre la evolución de las teorías atómicas que existen, desde Dalton hasta Schrödinger.

2-.Describir los números cuánticos e incluir un esquema del modelo.

3-.Escribir una conclusión acerca de lo realizado en la actividad y colocar la bibliografía.


















LINEA DEL TIEMPO:

1.- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)
-La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos susátomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llamanmoléculas.
2.- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.3.- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
-La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandesdistancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
4.- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) (Corrigió los errores de Rutherford.)
- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitascirculares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía,no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … )

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