Endocitosis en la membrana

TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA GENERAL

1.1. COMPOSICIÓN DE LA NATURALEZA
Democrito: Primero en dar la idea de que toda la materia estaba formada por particulas indivisibles llamadas atomos.
Teoría atómica de Dalton
-Establece que toda la materia esta compuesta por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
-Todos los átomos del mismo elemento son idénticos.
-Cuando doselementos se combinan para formar más de un compuesto, la masa del elemento que se combina con una cantidad fija de masa del otro elemento siempre es en una relación de números enteros pequeños. (Ley de las proporciones múltiples).
-Los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.

Jhoseph Prousth
- Los átomos de los elementos que constituyen un compuesto en particular siempre secombinan en la misma proporción en masa. (Les de las proporciones definidas).

- Un átomo esta constituido por un núcleo central muy denso que contiene protones y neutrones, y por electrones que se mueven alrededor del núcleo a una gran distancia.

- Los protones están cargados positivamente, los neutrones no tienen carga y los electrones están cargados negativamente. Los protones y neutronestienen aproximadamente la misma masa 1840 veces mayor que la masa de un electrón.

- Número atómico. Es el número de protones presentes en el núcleo de un átomo de cierto elemento. Eso determina su identidad.

-Número de masa atómica. La suma de neutrones y protones presentes en el núcleo.

-Molécula. Es la unión de dos o más átomos.

-Compuesto: union de dos o mas elementos, presenta unanaturaleza homogénea, pero cual composición es invariable.

-Compuestos químicos. Pueden ser de dos tipos:
Moleculares, la unidad más pequeña son moléculas individuales discretas.
Compuestos iónicos, están formados por cationes y aniones, que se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones.




-Isómeros. Son compuestos que tienen la misma composicion atomica pero diferente formaestrcutural

-Formula química. Expresa la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de símbolos químicos.


-Masa fórmula.

Elementos mas importantes: carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno.
Secundario: calcio, cloruro, potasio, sodio, azufre.
Terciario: cobalto (cu), fierro (Fe), magnesio (Mg), zinc (Zn) protege el material genético de rayos UV.
Cuaternario:aluminio, Arsenio, boro, bromuro, cromo, floruro, yodo.

Metales: conductores de calor y electricidad.
Metaloides: intermedios entre metales y no metales.
No metales: no conductores

1.2. REACCIONES QUÍMICAS BÁSICAS

-Reacción química. Proceso químico por el cual uno o más reactivos se transforman en productos. Se utilizan producción de energía y síntesis.

Exotérmica. Desprende energíaEndotérmica. Absorbe energía.

Reversibles. Una reacción que origina determinados productos y estos, una ves formados pueden regenerar los reactivos de partida
Irreversibles. Una reacción que origina determinados productos y estos, una ves formados no pueden regenerar los reactivos de partida.

Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uno más complejo.
A+BAB
Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto que forma dos o más productos. AB A+B
Reacción de sustitución: un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto. A+BC B+ AC


1.3. ENLACES QUÍMICOS Y VALENCIA

 Enlace químico: unión entre dos o más átomos para formar un compuesto.
 Electronegatividad: capacidad de un elemento para atraer loselectrones de otro elemento.
(Los elementos más electronegativos son flúor, hidrógeno y oxígeno)- ayuda en puentes salinos y atracción de átomos.

Tipos de enlaces químicos:
-Iónico. Unión que se produce entre los átomos de un metal y un no metal, con una diferencia de electronegatividad de igual o mayor a 1.7. Ocurre una transferencia de electrones del átomo menos electronegativo hacia el...