energia interna
Páginas: 3 (692 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2014
Si pensamos en constituyentes atómicos o moleculares, será el resultado de la suma de la energía cinética de las moléculas o átomos que constituyen el sistema (de sus energías de traslación, rotacióny vibración) y de la energía potencial intermolecular (debida a las fuerzas intermoleculares) e intramolecular de la energía de enlace.
En un gas ideal monoatómico bastará con considerar laenergía cinética de traslación de sus átomos.
En un gas ideal poliatómico, deberemos considerar además la energía vibracional y rotacional de las mismas.
En un líquido o sólido deberemos añadir la energíapotencial que representa las interacciones moleculares.
Desde eAl aumentar la temperatura de un sistema, sin que varíe nada más, aumenta su energía interna reflejado en el aumento de la energíatérmica del sistema completo o de la materia estudiada.
Convencionalmente, cuando se produce una variación de la energía interna manifestada en la variación del calor que puede ser cedido, mantenido oabsorbido se puede medir este cambio en la energía interna indirectamente por la variación de la temperatura de la materia.
Variación sin cambio de estado
Sin que se modifique el estado de lamateria que compone el sistema, se habla de variación de la energía interna sensible o calor sensible y se puede calcular de acuerdo a los siguientes parámetros;
Donde cada término con sus unidades enel Sistema Internacional son:
Q = es la variación de energía o de calor del sistema en un tiempo definido (J).
Ce = calor específico de la materia (J/kg·K).
m = masa.
= temperatura finaldel sistema - temperatura inicial (K).
Ejemplo
Calcular la energía total de un sistema compuesto de 1 g de agua en condiciones normales, es decir a la altura del mar, una atmósfera de presión y a14 °C para llevarlo a 15º C, sabiendo que el Ce del agua es = 1 [cal/g·°C].
Aplicando la fórmula y reemplazando los valores, tenemos;
Q = 1 [cal/g·°C] · 1 [g] · (15 - 14) [°C] = 1 [cal]...
En un gas ideal monoatómico bastará con considerar laenergía cinética de traslación de sus átomos.
En un gas ideal poliatómico, deberemos considerar además la energía vibracional y rotacional de las mismas.
En un líquido o sólido deberemos añadir la energíapotencial que representa las interacciones moleculares.
Desde eAl aumentar la temperatura de un sistema, sin que varíe nada más, aumenta su energía interna reflejado en el aumento de la energíatérmica del sistema completo o de la materia estudiada.
Convencionalmente, cuando se produce una variación de la energía interna manifestada en la variación del calor que puede ser cedido, mantenido oabsorbido se puede medir este cambio en la energía interna indirectamente por la variación de la temperatura de la materia.
Variación sin cambio de estado
Sin que se modifique el estado de lamateria que compone el sistema, se habla de variación de la energía interna sensible o calor sensible y se puede calcular de acuerdo a los siguientes parámetros;
Donde cada término con sus unidades enel Sistema Internacional son:
Q = es la variación de energía o de calor del sistema en un tiempo definido (J).
Ce = calor específico de la materia (J/kg·K).
m = masa.
= temperatura finaldel sistema - temperatura inicial (K).
Ejemplo
Calcular la energía total de un sistema compuesto de 1 g de agua en condiciones normales, es decir a la altura del mar, una atmósfera de presión y a14 °C para llevarlo a 15º C, sabiendo que el Ce del agua es = 1 [cal/g·°C].
Aplicando la fórmula y reemplazando los valores, tenemos;
Q = 1 [cal/g·°C] · 1 [g] · (15 - 14) [°C] = 1 [cal]...
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