Enfermeria

“Las grandes obras son hechas no con la fuerza, sino
con la perseverancia.”

Samuel Johnson


“No te quedes sentado esperando que lleguen las cosas
a ti. Lucha por lo que quieres, hazte responsable de ti
mismo.”
























Michel Tanus Cruz


CAP. 4
COMPUESTOS IONICOS
McMurry, J., Castellion, M., Ballantine, D. S.,Hoeger, C. A., Peterson, V. E. (2010).
Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry. 6th Ed. New York: Prentice Hall.

•  Iones
•  Formación de Iones
•  Enlace Iónico
•  Propiedades Compuestos iónicos
•  Iones Poliatómicos
•  Introducción ácidos y bases
Prof. Karilys González Nieves

Compuestos
•  Materia compuesta por átomos de dos o más elementos

químicamente combinadosen proporciones fijas.
•  Fórmula química – Notación de símbolos atómicos y

subíndices que indican la proporción de átomos en la
sustancia. Ej. NH3, H2O, HCO3
•  Los átomos de los compuestos están unidos por enlaces
químicos.
•  Los enlaces- son fuerzas de atracción entre los átomos

!"#$%&'#$(")'*"#$)'$'+*,-'#$./0(1-"#$
Tipos de enlaces químicos

transferencia
de electronesEnlace Iónico

compartir
de electrones

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Compuestos

Iónicos

Covalentes

•  Enlaces iónicos resultan por la transferencia de electrones

entre 2 átomos
•  Generalmente ocurre entre un metal y un no-metal, Ej. KI

•  Enlaces covalentes resultan por el compartir de electrones

entre 2 átomos
•  Generalmente ocurre entre no-metales, Ej. CO2Iones
•  Átomos cargado electricamente
•  Pierde o gana electrones
•  Catión – pierde uno o más electrones, carga positiva

Ej. Na

pierde 1e-

Na+,

Ca

pierde 2 e-

Ca+2

•  Anión- gana uno o más electrones, carga negativa

Ej. Cl

gana 1 e-

Cl-,

N

gana 3 e-

N3-

Indique el número de protones,
electrones y neutrones:
Protones: 26
56
26

Fe2+

(Z= #protones)

Neutrones: 30

(56 – 26 = 30)

Electrones: 24

38
16

S2-

(2+ carga, perdió dos e-)

Protones: 16

(Z= # protones)

Neutrones: 22

(38 – 16 = 22)

Electrones: 18

(2- carga, ganó dos e-)

Indique el número de masa, protones,
electrones y neutrones:
18

O28

27
13

Al3+

39
19

K+

24
12

Mg

80
35

Br −

Propiedades periódicas yformación de iones
•  Energía de Ionización – la energía requerida para remover

un e- de un átomo, para formar el catión

•  Afinidad electrónica – energía liberada al anadir un e- a un

átomo

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema3/punto10c.htm

Más díficil de remover e-

Menos electronegativo

Más fácil de remover e-

Más electronegativohttp://lasaluddelplanetadependedevos.blogspot.com/p/cinetica-quimica.html

Compuestos Iónicos
Na

Na

Cl
Cl

•  Enlace iónico – atracciones eléctricas entre iones de carga

opuesta
•  Compuesto iónico - compuesto que contiene enlaces iónicos
•  Propiedades:
•  sólidos cristalinos
•  se les llaman sales
•  atracción fuerte entre los iones
•  disuelven en agua, se separan los iones y se mueven libremente,

conduccióneléctrica

Iones de algunos elementos
•  Grupo 1A: forman cationes 1+
•  Ej. Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+
•  Grupo 2A: forman cationes 2+
•  Ej. Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+
•  Grupo 3A: Alumino es el único que forma Al3+
•  Grupo 4A y 5A: no forman cationes ni aniones
•  Grupo 6A: forman aniones 2•  Ej.S2-, O2•  Grupo 7A: forman aniones 1•  Ej. F-, Cl -, Br -, I•  Grupo 8A: gases nobles, son noreactivos, no tienen carga

• 
• 

1A y 2A: la carga del catión es igual al número de grupo
5A, 6A y 7A: la carga del anión = ( 8 – número del gurpo)

Nombre de los iones
•  Grupo 6A y 7A (aniones) – se nombran como ion e

identificando el nombre del metal anadiendole uro
Ej. Br - ion bromuro, Cl- ion cloruro, F- ion fluoruro, O2- ion oxido,
S2- ion sulfuro

•  Elementos de...