Enlace Sigma

Enlace sigma

enlace σ entre dos átomos: localización de la densidad electrónica.

Orbitales electrónicos atómicos y moleculares, mostrando entre otros al enlace sigma entre dos orbitalesatómicos tipo s y un enlace sigma entre dos orbitales atómicos tipo p. En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente. El enlace sigma se define más claramente paramoléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Poresta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, pz+pz, s+pz, y dz2+dz2 (donde z está definido como el eje del enlace). La teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares desimetría idéntica realmente se mezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas diatómicas (equivalente a la hibridación de la Teoría del enlace de valencia), es que las funciones de onda delos orbitales moleculares s+s y pz+pz están mezclados. El alcance de esta mezcla de orbitales depende de las energías relativas de los orbitales moleculares de similar simetría. Para moléculashomodiatómicas, los orbitales σ enlazantes no tienen planos nodales entre los átomos enlazantes. El orbital anti o orbital σ* correspondiente está definido por la presencia de un plano nodal entre estos dosátomos enlazados. Dado que los enlaces sigma son el tipo más fuerte de enlace covalente, los electrones en estos enlaces son denominados algunas veces como electrones sigma.

El símbolo σ es la letragriega para s. Esto se debe a la similitud en forma de un enlace σ enlazante con el orbital atómico s Enlace pi

Orbitales electrónicos atómico y molecular, mostrando un enlace Pi al extremo inferiorderecho de la imagen. En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital electrónico se trasladan como transaladando pero lo tapan con dos...