ensayo al fuego

ANÁLISIS DEL ORO Y
PLATA EN UNA MUESTRA
DE MINERAL
MÉTODO FIRE ASAAY
TAMBIEN LLAMADO
ENSAYO CON FUEGO

LABORATORIO QUIMICO

El ensayo con fuego se usa para determinar el oro en todos los
tipos de muestras, incluidas las muestras de rocas, muestras de
perforación, suelos y lascas.
Se compone de varios pasos:
FUSIÓN. (USO DE FUNDENTES)
EXTRACCIÓN DE METALES PRECIOSOS.
Los metalespreciosos se extraen entonces mediante un
proceso conocido como copelación.
ANÁLISIS Y DETECCIÓN
Una vez en la solución, el oro se pueden analizarse mediante
varios métodos como: absorción atómica con llama (AA),
espectrometría de emisión óptica de plasma acoplado
inductivamente (ICP-OES), etc.

FUNDICIÓN
La fundición , también conocido como ensayo al fuego
es un proceso que consiste enproducir una fusión de
la muestra usando reactivos fundentes adecuado en
hornos con ladrillos refractarios a una temperatura por
encima de 1,050 °C para obtener dos fases:
Los dos líquidos se separan en dos fases debido a
su inmiscibilidad y gran diferencia de densidad . Estos
se solidifican al enfriar. El plomo sólido, ( con los
metales nobles colectados se separa de la escoria
comorégulo.
En el proceso de fundición los reactivos
que
acompañan a la muestra
genera dos tipos de
reacciones: de oxidación y reducción

1.-Reacciones de reducción
Los minerales sulfurados, como la pirita FeS2, la
arsenopirita Fe AsS la calcopirita CuFe2 , la calcosita
Cu2S, la galena PbS, la blenda ZnS y otros reducen al
litargirio a plomo metálico. Otro de los reductores muy
usados enfundición es la harina de trigo o el almidón. Las
reacciones mas importantes se produce:
- Presencia del litargirio y carbonato
2FeS2 + 15Pb0 = Fe203 + 4S03 +15Pb
4S03 +4Na2C03 = 4Na2S04 + 4C02
- En presencia de menor cantidad de litargirio y carbonato
FeS2 + 7Pb0 = Fe0 + 2S03 +7Pb .
2s02 + 2Na2C03 = 2Na2s04 + 2C02

2.-Reacciones de reducción
En el proceso de fundición, las reacciones dereducción ,
muchas de las impurezas metálicas se reducen a metal
que también es colectado por el plomo y contamina el
dore . Pero el cobre en contacto con el plomo fundido se
reduce a cobre elemental según la ecuación:
Cu0 + Pb = Pb0 + Cu

3.Reacción de oxidación.
En la fundición es
muy importante la oxidación de
minerales sulfurosos para un perfecto control de la
reacción, así mismo permiteeliminar las impurezas
volátiles como el asufre S02 ,
Arsénico As20, antimonio Sb203, etc.
Para la oxidación de las muestra se utiliza de preferencia el
nitrato de potasio o nitrato de sodio . Las reacciones esta
representada por la las siguientes ecuaciones:
:

7Pb +6KN03 = 7Pb0 + 3K20 + 3N2 + 402

5C + 4KN03 = 2K20 + 5C02 + 2N2
2FeS2 + 6KN03
=
Fe203 s03 + 3K2S04 +3N2
S03 + Na2C03= Na2 s04 + C02

4.Reacción de oxidación.
En la práctica, las muestras altamente sulfuradas se
calcina en los mismos crisoles de arcilla
introduciendo al horno de fundición por espacio de 4
horas a una temperatura inicial de 600 °C.

COPELACIÓN
Este proceso consiste en colocar el régulo en unas copelas
de magnesita e introducir a los horno de fundición o
copelación a una temperaturade 920 °C. Es un proceso de
oxidación donde el plomo es absorbido por la copela en
más de 98% , el resto se volatiliza junto con las impurezas
para dejar un botoncito muy pequeño de aspecto brilloso
que viene a ser el dore; una aleación de oro y plata. Las
reacciones químicas esta representado por la siguiente
ecuación: :
2As + 30 = As203
Cu + PbO = CuO + Pb

1.- Ataque químico del doreEste procedimiento tiene dos finalidades:
.a) Separación de oro – plata, usando ácido nítrico QP
de 1:3 , cuando se trata del análisis final de oro por
gravimetría. Su reacción química esta representada
por la siguiente ecuación:
(Ag + Au) + 2HNO3 + Au + H20 + NO2
b) Ataque químico del botoncito de oro plata en tubos
de ensayo con agua regia, para disolver el oro y
plata, pasando al...