ensayo benceno

“Benceno Puro en diferentes condiciones de Presion y Temperatura, particularmente las que equivalen a los equilibrios solido – liquido, solido – vapor, liquido – vapor, y las del punto triple”Regla de fases (de Gibbs)
Mediante una regla sencilla que Gibbs dedujo originalmente, puede predecirse información útil en lo que respecta a los equilibrios de fases:
f=c-p+2
donde ces el número de componentes y p es el número de fases presente en un sistema. El número de grados de libertad f proporciona el número de variables (presión, temperatura y composición) que debefijarse para describir completamente al sistema.
Por ejemplo, en un gas puro, se tiene un solo componente y una sola fase, de modo que f=2. Esto significa que para describir completamente al sistema, sólotienen que conocerse dos de las tres variables P, V y T. La tercera variable puede calcularse a partir de las ecuaciones de estado.
Si se considera el diagrama de fases del agua, en la región de lafase pura (sólido, líquido o gas), de nuevo se tienen dos grados de libertad, lo cual significa que la presión puede variarse independientemente de la temperatura, Sin embargo, a lo largo de lasfronteras sólido-líquido, líquido-vapor o sólido-vapor, f=1, en consecuencia, para cada valor de presión, solo puede haber un valor específico de temperatura.
Por último, el punto triple, tiene 3 fases yel resultado de la ecuación es cero, es decir, el sistema está fijado totalmente y no es posible variación alguna.
Equilibrio entre Fases







Potencial Quimico
El potencial químico de unsistema termodinámico es el cambio de energía que experimenta el sistema si fuera introducida en este una partícula adicional. Es decir si en un mis sistema con el Benceno liquido introdujera una ncantidad de benceno sólido, el sistema que anteriormente estaba en equilibrio con el benceno liquido ahora aumentara su potencial y una de las especies se transformara en la otra hasta alcanzar su...