Ensayo De Quimica

Introducción
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumidade los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos (la Materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.


















Objetivos: Se logro verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Materia y se observo la transformación de la materia cumpliendo con el principio (la materia no se destruye, sólo se transforma).
Materiales y ReactivosUtilizados
 Balanza Analítica.
 Balanza Electrónica.
 Vaso de Precipitado 50 ml.
 Vaso de Precipitado 150ml.
 Espátula.
 Probeta
 Bicarbonato de Sodio.
 Vinagre Comercial (Acido Acético).
 Pastilla Efervescente.
 Matraz. Erlenmeyer de 125 ml
 Piseta
 Agua.
 1 Globo.
Procedimiento Experimental:
Experimento N#1
 Se procedió a pesar en la balanza analítica el vaso deprecipitado de 50 ml y 150 ml.
 Posteriormente con una espátula se añadió en el vaso de precipitado de 50 ml previamente pesado, cierta cantidad (entre 2 ó 3g) de bicarbonato de sodio, esto se volvió a pesar y se obtuvo el peso del bicarbonato de sodio exacto (Primer Reaccionante).
 Luego se agregó 5 ml de solución de vinagre comercial ( acido acético) medido con una probeta en vaso precipitado de150 ml ya pesado,
 Posteriormente se peso nuevamente el vaso de precipitado de 150ml con los 5ml de solución de vinagre, dando como resultado el peso del segundo reaccionante.
 Se suma el peso del reaccionante 1 con el peso del Reaccionante 2, obteniendo un solo valor.
 Y finalmente se vacía la solución del vinagre comercial (acido acético) al vaso q contiene la solución del bicarbonatode sodio, dando como resultado final la sumatoria de los reaccionantes 1 y 2,
Este mismo procedimiento se realizo con la balanza electrónica, esto con la finalidad de comparar los resultados obtenidos anteriormente, corroborando que la ley de conservación de la masa se estaba cumpliendo con el desarrollo de la practica.
Experimento N#2 (Balanza electrónica).
 Se procede a pesar elMatraz Erlenmeyer de 125 ml
 Luego se pesa el globo, Obteniendo la suma de ambos elementos.
 Se añade al matraz 20 ml de agua de chorro (utilizando un piseta para verter el agua dentro de una probeta pasa su medición.).este se pesa, dando como resultado el peso del matraz con agua.
 Posteriormente a través de una aplicación matemática (resta) se obtiene el peso del agua. (1er Reaccionante) Continúo a esto, se pesa la pastilla efervescente (2do Reaccionante).
 Se realiza la sumatoria de ambos reaccionantes,
 Por último se introduce la pastilla dentro del globo en dos partes, luego se coloco el globo en la boca del matraz y se soltó la pastilla, cayendo la misma y haciendo contacto con el agua, produciendo la reacción de la liberación del gas CO2, lo que ocasiono el infladodel globo, hasta que se normalizo la efervescencia y se volvió a pesar.




Cálculos y Resultados
Procedimiento Experimental
Experimento N#1 (Balanza Analítica y Balanza electrónica).
1.- Peso de los vasos de precipitación Balanza Analítica Balanza Electrónica
Vaso de precipitación de 50ml: Peso 29,8829 g Peso 31,8 g
Vaso de precipitación de 150 ml: peso 68,5960 gpeso 72,7 g.

2.- Peso del vaso de precipitado de 150ml + Bicarbonato de Sodio
Balanza Analítica Balanza Electrónica
70,7909 g 74,9 g
2.1- peso del Bicarbonato de Sodio (Primer Reaccionante):
Balanza Analítica Balanza Electrónica
2,1949 g 2,2 g

3.- peso del Vaso de precipitación de 50 ml + Vinagre Comercial (acido Acético)....