Ensayo De Quimica

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Carlos hidalgo landa

La unión de los átomos para formar moléculas se debe a los distintos enlaces químicos que ocurren tanto dentro como fuera de las mismas moléculas, este tema se debate y a la vez se complementa con las distintas teorías existentes a través de los años por distintos físicos mediante 6 teorías la primera de ellas la de fuerzas intramoleculareshabla de los enlaces q mantienen estable molécula como lo son el covalente, iónico, metálico entre otras a la vez la teoría de fuerzas intermoleculares argumenta acerca de las fuerzas que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Por otro lado Lewis ase referencia en su teoría al enlace químico y a las configuraciones electrónicas de los átomos de gasesnobles, a su vez este ensayo nos proporciona la información de los orbitales moleculares que no es más que la unión de los orbitales de cada átomo q integran a la molécula así como la teoría de hibridación de orbitales que hace referencia a los conocidos como orbitales no puros, por último se tiene a la teoría del amor que como se ha de suponer dice que cada átomo busca su estabilidad con otramediante un enlace.

Palabras claves:
Molécula: asociación de átomos
Átomo: estructura que forma la unidad básica de todo elemento.
Orbital: trayectoria seguida por un cuerpo.
Ion: átomo que ha perdido o adquirido uno o más electrones.
Hibrido: todo lo que es producto de elementos de distinta naturaleza.
TEORÍA DE LAS FUERZAS INTRAMOLECULARES
El concepto de la teoría de fuerzas intramoleculares serefiere a las fuerzas responsables de mantener unidos a los átomos en una molécula.
Dentro de la molécula, los átomos están unidos mediante estas fuerzas como lo es: enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente.
Estas son las que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.Estabilizan a las moléculas individuales, mientras que las fuerzas intermoleculares son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (densidad, punto de ebullición).
Una característica de las intramoleculares según nos dice la teoría son más fuertes q la intermoleculares, por ello se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas

TEORIA DELAS FUERZAS INTERMOLECULARES
Esta teoría ase referencia a las fuerzas existentes entre las moléculas. Dice que unas de las más conocidas son las fuerzas de van der Waals, fuerzas dipolo (que es un caso especial es el enlace de hidrogeno). Determina, entre otras cosas, el estado físico de una sustancia (solido, líquido o gas).Sin embargo también habla de que existen existen otras fuerzasintermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan.
Y que Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por otro lado en el estudio de los gases a través de esta teoría seobservó que, a presiones altas y temperaturas bajas. Cuando estas fuerzas son suficientemente fuertes, el gas se condensa a líquido. Es decir, las fuerzas intermoleculares mantienen las moléculas suficientemente próximas como para que estén confinadas en un volumen definido, como se espera para el estado líquido.
Las fuerzas intermoleculares son importantes para establecer la forma y el comportamientode la materia. El origen de las fuerzas intermoleculares procede de la distribución permanente y momentáneamente desigual de la densidad electrónica dentro de las moléculas.



TEORÍA DE LEWIS

El concepto de la teoría de Lewis hace referencia al enlace químico y a las configuraciones electrónicas de los átomos de gases nobles que tienen algo especial siendo la causa de su inercia química y los...