Ensayo Sobre Bailes Y Danzas De Guerrero

CUESTIONARIO QUIMICA II PARA LOS ALUMNOS QUE SE REGULARIZARAN PARA EXAMENES EXTRAORDINARIOS Y DEPARTAMANTALES.

NOMBRE DEL ALUMNO________________________________________Grupo___________

UNIDAD I. ESTEQUIOMETRIA

( ) Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y de sus reacciones.
a) Termoquímica b) Alquimia c)Estequiometríad) Equilibrio químico

( ) Usando la tabla periódica determinar el peso molecular de la sustancia Al2(SO4)3.
a) 75.0449 b) 198.1532 c) 342.1478 d)187.1711

( ) Cuál es la masa en gramos de 2.25 moles de tricloruro de fósforo (PCl3)?
a) 308.9988 b) 149.4603 c) 288,84 d) 199.2804

( ) Cuál es el número de moles de agua contenidos en 23.5 ml de la misma?
a)1.38175 mol b) 0.6522 mol c) 2.6088 mol d) 1.3044 mol

( ) Cuál es el porciento de hierro (Fe) en el óxido de hierro (III).
a) 77.7311 b) 98,4579 c) 20.87745 d) 69.9433

( ) Cuál es el volumen ocupado por 40 g de tetracloruro de carbono (CCl4)? Densidad = 1.594
a) 35 l b) 15 l c) 25 l d) 12.25 l


( ) Si el peso fórmula del magnesio es 24 g/mol, Cuál será el pesoen g de 2 moles de este elemento?

a) 12 b) 22 c) 26 d) 48

( ) Cuantos atomos-gramo hay en 9 g de Aluminio?. La masa del Al es 27 g/at-g.
a) 0.90 b) 0.81 c)0.33 d) 0.27

( ) Sabiendo que las masas atómicas de los siguientes elementos son H: 1, N = 14, O = 16, F = 19 y Cl = 35; la fórmula molecular igual a 20 g/mol es:
a) Cl2 b) H2O c) NH3 d) HF

() Cuántas moléculas gramo hay en 10 gramos de agua?
a) 0.588 b) 0.577 c) 0.566 d) 0.555

( ) Se sabe que un compuesto de carbono e hidrógeno contiene 1 g de H por cada 3 g de C; se sabe también que sus masas atómicas son: H = 1 g/at-g y C = 12 g/at – g. Cuál es la fórmula
empírica:
a)CH3 b) CH4 c) CH12 d) C4H


EJERCICIOS:
1) Determinar la masa de 1 mol de Cobre2) ¿Cuántos átomos hay en 55.874 gramos de hierro?
3) ¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre?
4) ¿Cuántos moles hay en 100 gramos de urea?
5) ¿Cuántos átomos hay en un mol de oxígeno gaseoso?


6) El hierro puede extraerse del mineral llamado pirita ( oro de los tontos, por su apariencia), que tiene FeS2. La pirita se quema con oxígeno del aire, obteniéndose los óxidos:Fe2O3 y SO2 .
a) Escribe la ecuación balanceada para el proceso de tostación de la pirita.
b) ¿Qué masa de óxido de hierro(III) se obtiene al quemar 1 kg de FeS2?
c) ¿Qué masa de hierro puede obtenerse en el alto horno a partir del kilo de FeS2 del inciso b)?

7) El alcohol etílico ( CH3-CH2-OH) se prepara mediante la fermentación de la glucosa (C6H12O6), como seindica en la ecuación :
C6H12O6 C2H5OH + 2 CO2.


¿Cuántas toneladas métricas de etanol se pueden obtener a partir de 2.0 toneladas métricas de glucosa?






8) La reacción de oxidación que se efectúa en el interior de las células de los seres vivos es:
C6H12O6 + O2 CO2 +H2O + Energía.


A partir de ello resuelve:


a) Demuestra la ley de la conservación de la masa
b) ¿cuántos moles de oxígeno intervienen en la reacción para producir 60 litros de agua?
c) ¿Cuantas moléculas de oxígeno participan en la reacción?
d) ¿Cuantos gramos de glucosa reaccionan con 44.8 litros de oxígeno?
e) ¿Cuántos moles de agua se producen al reaccionar 6 gramosde oxígeno con la suficiente glucosa.
f) ¿Cuántos átomos-gramo de Oxígeno participan en la reacción?
g) ¿Cuántos moles de glucosa participan en la reacción?


UNIDAD II. SISTEMAS DISPERSOS
INSTRUCCIONES.-En el paréntesis de la izquierda escribe la letra que corresponda a la respuesta correcta.

( ) Es la parte activa y se encuentra en menor proporción, constituyendo una solución....