Ensayo Sobre La Refrxion Del Aprendizage (Quimica)

El propósito de este ensayo es demostrar a mi profesor y darle a conocer todo lo que e aprendido en la materia que él nos proporciona y así demostrarle delo que soy capas de hacer y ponerlo en practica en las clases. En este ensayó se hablara de conocimiento y manejo de la tabla periódica y nomenclaturas de los compuestos inorgánicos.

En la tabla periódica contenido mucha información sobre loselementos químicos que nos rodean cada uno de estos elementos tiene distintas caracteristicas algunos son muy semejantes a las de otros elementos, las caracteristicas de los elementos son:

Nombre: Procede del nombre, generalmente, latino. Los nombres de los elementos se corresponden con nombres de científicos famosos, nombres mitológicos, lugares donde se descubrieron.
Símbolo: Todos loselementos tienen un símbolo. El símbolo atómico de un elemento sirve para representarlo y consta de una letra mayúscula y ninguna, una o dos minúsculas que proceden de su nombre o de su nombre latino.
Colocación: todos los elementos tienen un lugar en l tabla periódica, la tabla consta de siete periodos y diesi ocho grupos en los que se encuetran dispersos los elementos.
Numero atómico: Cada átomose caracteriza por un número atómico. El número atómico es un número igual a la cantidad de protones que contiene su núcleo. Este número diferencia a un elemento de los demás. Es también igual a la cantidad de electrones de un átomo neutro del elemento.
Numero de oxidación: En este apartado se muestran los números de oxidación (excepto el cero) del elemento. En el caso de poseer varios, se da ennegrita el más importante. El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Está relacionado con la estructura electrónica del elemento.
En las clases de química también hemos visto lo que son las nomenclaturas para nombrar los compuestos químicos, vimos tres tipos de nomenclaturas como lanomenclatura sistemática, nomenclatura tradicional y la nomenclatura de stock.
Nomenclatura sistemática: También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiometria, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de unmismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
Nomenclatura tradicional: En este sistema denomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: cuando el elemento tiene una sola valencia de le coloca la terminación ico, cuando el elemento tiene dos valencias a la menor se le coloca la terminación oso y a la mayor ico, cuando el elemento tiene tres valencias a la menor se le coloca la terminación oso laque sigue la terminación ico y la mayor se le coloca per-ico, si elemento tiene cuatro valencias a la menor se le coloca hipo-oso la que sigue se le coloca terminación oso la que sigue terminación ico y la mayor per-ico.
Otro de los temas que hemos estado viendo son los compuestos inorgánicos, los que el profesor nos ha explicado son los siguientes.
Los óxidos: son compuestos químicos inorgánicosdiatónicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos donde el oxígeno utiliza valencia 1.
Los peróxidos: se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar...