Ensayo sobre los tratados de paz

CLASES DE REACCIONES



ANGELICA CALDERON

KAREN DEL VALLE
JASAY FREYLE



AMALVIS ROMERO
DOCENTE




INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAGRADA FAMILIA

10°01



RIOHACHA-LA GUAJIRA
2013
INTRODUCCION
Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, mediante la práctica en el laboratorio. Reconocer los tipos de reacciones con base ennuestros conocimientos.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.



















OBJETIVOS
GENERAL
Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas,desde la experiencia del laboratorio.

ESPECIFICOS

Identificar las reacciones químicas de acuerdo con los elementos dados

Diferenciar entre cambio químico y cambio físico

Identificar el elemento que se oxida y se reduce en una reacción redox.

Observar los cambios en los elementos















JUSTIFICACION
El hombre siempre ha estado interesado en conocer laestructura interna de la materia, de fabricar nuevos materiales, más resistentes que los actuales, de sintetizar nuevas medicinas para combatir las enfermedades, cosméticos, plásticos, prendas de vestir, etc. dichos materiales que nos rodean contienen sustancias que han sido obtenidas a partir de reacciones químicas que la industria ha desarrollado.
Por tal motivo, los cambios químicos es el objetivocentral en el aprendizaje de la química, no sólo por la necesidad de que el alumno aprenda a observar los fenómenos de manera específica, sino que debe de ser capaz de construir e integrar explicaciones de las reacciones utilizando los conceptos químicos que le permita relacionar los modelos: macroscópico (fenómeno observado), microscópico (modelo corpuscular de la materia) y simbólico (ecuacionesquímicas).
















PROCEDIMIENTO

A. Propiedades físicas
1. Observe la apariencia de cada uno de los elementos y registre su color, brillo y forma.

Aluminio tieso, deforme, plateado y un poco aspero.

Estaño riguroso, difícil de partir, dorado.

Asufrecolor amarillo, polvito suave y tiene olor a quemado.

Hierro color negro, forma de cono, brilla y sedisuelve inmediatamente

Yodo mancha amarillo, color plateado y su forma es redonda

Carbono huele acido, tiene brillo y su color es negro

Zinc color metálico, duro y lado áspero

2. A los primeros cinco elementos compruébeles su maleabilidad utilizando el martillo.
3. Deposite cada elemento observando en una capsula de porcelana y compruebe su conductividad eléctrica utilizando el tester.B. Propiedades Químicas
1. Reacción con el ácido clorhídrico (HCl): el desprendimiento de un gas indica que la reacción se lleva a cabo.
a) Deposite en los tubos una pequeña muestra de cada uno de los elementos químicos diferentes.
b) Añada a cada uno de los tubos 1 ml de (HCl) ácido clorhídrico
c) Observe los resultados y regístrelos en la tabla

2. Reacción con la solución de cloruro decobre (ll) dihidratado (CuCl2 . 2 H2O): el cambio en el color de la solución indica que hay reacción.
a) Deposite en cada uno de los ocho siguientes tubos de ensayo, una pequeña muestra de un elemento diferente.
b) Añada 1 ml de solución de cloruro de cobre (ll) dihidratado(CuCl2 . 2 H2O)


ELEMENTO

COLOR

BRILLO

CONDCUTIVIDAD ELECTRICA

REACCION CON HCl

REACCION CON ELCuCl2 . 2H2O

Aluminio
Plateado
Si
Es buen conductor de energía
Se incendia facilmente
Se sumerge
Estaño
Dorado
Si
Es buen conductor de energía
No reacciona
Se disuelve
Zinc
Metalico
Si
Es buen conductor de energía
Se convierte en un redox
Se sumerge
Hierro
Negro
Si
Es buen conductor de energía
No reacciona
Se coloca el agua amarilla
Fosforo

NO
No es un buen...