ensayo tension superficial y capilaridad

RESUMEN


En la práctica No.2, se obtuvieron datos de capilaridad, volumen y masa a distintas temperaturas para el agua y el etanol, se colocó un tubo capilar en el agua por cada temperatura (temperaturas de 10°c, 20°c, 30°c y 40°C) y luego con el papel milimetrado se midió la altura de ascenso del agua; después de la medición de la capilaridad se midió la masa del líquido en mL. Estemismo procedimiento se aplicó con el etanol.

Con estos datos se hicieron los cálculos necesarios para obtener los valores de densidad y tensión superficial de cada líquido, con su ecuación correspondiente, para así obtener una gráfica y modelo matemático de tensión superficial vrs temperatura para el agua y el etanol. También se hizo una correlación de las tensiones superficiales del aguay el etanol con el tipo de fuerzas intermoleculares existentes en cada líquido. Se trabajó bajo las condiciones de presión de 765.19 milibares aproximadamente 0.755 atm, y distintas temperaturas.



















OBJETIVOS



OBJETIVOS GENERALES

1. Determinar la tensión superficial a diferentes temperaturas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Desarrollar un modelomatemático que describa el comportamiento de la tensión superficial con respecto a la temperatura.

2. Correlacionar la tensión superficial con el tipo de fuerzas intermoleculares existentes en el líquido.

























MARCO TEÓRICO

TENSIÓN SUPERFICIAL:
Se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar susuperficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y lassuperficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto tiene la elevación o depresión de la superficie de un líquido en la zona de contacto con un sólido.

CAUSAS DE LA TENSION SUPERFICIAL
La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de la temperatura. Líquidos cuyas moléculas tengan fuerzas de atracción intermolecularesfuertes tendrán tensión superficial elevada. Se puede decir de otra forma que la tensión superficial se debe al desequilibrio de las fuerzas intermoleculares en la superficie del líquido. Las moléculas en el interior son atraídas por igual en todas direcciones, mientras que las que se encuentran en la superficie experimentan una fuerza neta hacia el interior; esta fuerza resultante jala a lasmoléculas de la superficie hacia adentro, por lo que se reduce el área superficial y hace que las moléculas de la superficie se junten más.

EL EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA TENSIÓN SUPERFICIAL
Los líquidos que tienen fuerzas intermoleculares grandes tienen tensiones superficiales grandes, como el mercurio y el agua. A mayor temperatura menor va a ser la tensión superficial, ya que lasfuerzas de cohesión entre las moléculas van disminuyendo al separarse unas de otras, debido a que adquieren mayor energía para poderse movilizar libremente y después poder pasar al estado gaseoso.

TENSION SUPERFICIAL Y FUERZAS INTERMOLECULARES
La tensión superficial es la resistencia que opone un líquido a la penetración
de su superficie. La tensión superficial se debe a que las fuerzas queafectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido. La tensión superficial se mide en N/m. Cuanto mayor es la fuerza de atracción entre las moléculas del líquido...