entropia termodinamica

INSTITUCION: ESCUELA TECNICA ASTILLERO RIO SANTIAGO



MATERIA: TERMODINAMICA




PROFESOR: ZUCCARELLI GUIDO



ALUMNOS: BELLOMO JUAN PABLO
MARCICANO SOFIA
STASIUK MATIAS
TORRES DANIEL
TORREZ NICOLAS


AÑO: 6°
TEMAS
¿Qué es la ENTROPIA?
¿Por qué aparece la entropía?
MAQUINAS TERMICASREVERSIBILIDAD E IRREVERSIBILIDAD
CICLO DE CARNOT
CAMBIOS DE ENTROPIA EN UN SISTEMA
FORMULAS
PRACTICA


ENTROPIA
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en eltranscurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. La palabra entropía procede del griego (ἐντροπία) y significa evolución o transformación. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850; y Ludwig Boltzmann, quien encontró la manera de expresar matemáticamente este concepto, desde el punto devista de la probabilidad.
¿Por qué aparece la entropía?
La primera ley por sí sola no indica la posibilidad o imposibilidad de un proceso, en otras palabras, el que se cumpla la primera ley es condición necesaria pero no suficiente para la realización de un proceso. Aunque tanto el calor como el trabajo son ambos formas de energía en tránsito, vemos por experiencia como siempre podemos convertirtrabajo en calor mientras que el calor no siempre se convierte totalmente en trabajo. El trabajo es entonces una fuente de energía más útil, mejor dicho, deseable. El ejemplo clásico de un sistema que opera en un ciclo es la máquina de vapor y coinciden talmente, fue el estudio de dichas máquinas lo que generó la termodinámica clásica como hoy la conocemos.
La 2ª Ley de la Termodinámica seaplica solamente a sistemas aislados, es decir, a sistemas en los cuales las transformaciones implicadas quedan todas incluídas en ellos (como es el caso de la "dilución homeopática"). En sistemas abiertos, en cambio, así como la energía puede pasar de un sistema a otro –y entonces mientras uno la pierde, el otro la gana, pero el balance total es igual a cero-, lo mismo acontece con la entropía: si unsistema gana en entropía, su alrededor (que es otro sistema) la pierde, pero el balance total es nulo. Vale decir, al sistema más su alrededor se le considera como un sistema aislado –así se ha considerado al universo-. Éste es el caso, sin embargo, de los procesos reversibles, los cuales son procesos ideales (ya que no existen en la naturaleza).
En los sistemas reales, y como tales escenariosde procesos irreversibles, el balance final de entropía es siempre positivo. Además, es muy importante señalar que la entropía aumenta en un sistema aislado hasta alcanzar un máximo, que es su estado de equilibrio (porque espontáneamente permanece en él).
La primera ley por sí sola no indica la posibilidad o imposibilidad de un proceso, en otras palabras, el que se cumpla la primera ley escondición necesaria pero no suficiente para la realización de un proceso. Aunque tanto el calor como el trabajo son ambos formas de energía en tránsito, vemos por experiencia como siempre podemos convertir trabajo en calor mientras que el calor no siempre se convierte totalmente en trabajo. El trabajo es entonces una fuente de energía más útil, mejor dicho, deseable. El ejemplo clásico de un sistema queopera en un ciclo es la máquina de vapor y coinciden talmente, fue el estudio de dichas máquinas lo que generó la termodinámica clásica como hoy la conocemos.
MAQUINAS TERMICAS
Máquina térmica como un sistema cerrado, que operando en un ciclo termodinámico permite intercambio de calor y trabajo con los alrededores.
Las máquinas térmicas presentan ciertos elementos comunes, por lo que pueden...