equilibrio termico

CONTENIDO
.-Introducción
Equilibrio térmico
1.-Cinética química, velocidades de reacción
2.-La constante de equilibrio
3.-Principio de Le Chatelier
4.-Constante de ionización
5.-Producto de solubilidad
6.-Solución amortiguadora
.-Conclusión
.-Bibliografías
.-Fuentes

INTRODUCCIÓN
En este trabajo de investigación se habla del tema de equilibrio térmico y de sus diferentessubtemas que lo integran o lo componen.
El equilibrio térmico se define en particular, el concepto de equilibrio térmico está relacionado al concepto de temperatura al decir que dos sistemas en equilibrio térmico tienen la misma temperatura.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. Lareacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas. El principio de chatelier dice o habla sobre que si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará paracontrarrestar ese cambio.
Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes mantienen prácticamenteconstante el pH.
En este proyecto se muestra como como reaccionan o se combinan algunas sustancias y moléculas, y como se comportan diferentes tipos de ácidos y bases en diferentes situaciones que se es expone a estos y así como también se mencionan y explican algunos principios que se derivan de la química como lo es el principio de Le chatelier.
Es una práctica común el determinar lasconstantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.






EQUILIBRIO TERMICO
Para poder dar una definición más precisa del concepto de equilibrio térmico desde un punto de vista termodinámico esnecesario definir algunos conceptos.
Dos sistemas que están en contacto mecánico directo o separados mediante una superficie que permite la transferencia de calor lo que se conoce como superficie diatérmica, se dice que están en contacto térmico.
Consideremos entonces dos sistemas en contacto térmico, dispuestos de tal forma que no puedan mezclarse o reaccionar químicamente.Consideremos además que estos sistemas están colocados en el interior de un recinto donde no es posible que intercambien calor con el exterior ni existan acciones desde el exterior capaces de ejercer trabajo sobre ellos. La experiencia indica que al cabo de un tiempo estos sistemas alcanzan un estado de equilibrio termodinámico que se denominará estado de equilibrio térmico recíproco o simplementede equilibrio térmico.
La Termodinámica proporciona una descripción macroscópica de los sistemas que estudia, sin hacer hipótesis acerca de la estructura microscópica de esos sistemas. Sin embargo, existen otras disciplinas, como la Mecánica Estadística, que estudian los mismos fenómenos de la Termodinámica, pero desde un enfoque microscópico.
En particular, el concepto de equilibrio térmico estáligado al concepto de temperatura al decir que dos sistemas en equilibrio térmico tienen la misma temperatura. Desde un punto de vista microscópico, la temperatura está asociada a la energía cinética promedio que tienen las partículas que constituyen el sistema, a saber, átomos, moléculas y/o la estructura electrónica de la sustancia que constituye el sistema. Macroscópicamente, esta energía...