Equilibrioquimico

Guía de Equilibrio Químico 1. A una determinada temperatura, se añaden a un recipiente vacío 746 gr de I 2 y 16,2 gr de H2. Se deja alcanzar el equilibrio y entonces se comprueba que se han formado 721 gr de HI. Calcular Kc para el proceso de formación de HI. La constante Kc para la reacción del etanol (CH 3CH2OH) con el ácido acético (CH3COOH) para dar acetato de etilo (CH3COOCH2CH3) y agua,vale 4. ¿Cuántos gr de acetato de etilo se formarán al mezclar 1,3 moles de etanol con 1,33 moles de ácido acético?. En la reacción de formación del HI, Kc = 54,4 a 355 ºC. Determinar el porcentaje de I 2 que se convertirá en HI al mezclar 0,2 moles de I2 con 0,2 moles de H2 a la citada temperatura. Si en el problema anterior la cantidad de H 2 se aumenta hasta 2 moles, ¿cuál será el nuevo porcentajede I2 reaccionado? ¿Se podría predecir a priori si sería mayor o menor? A 248 ºC y en un volumen de 30.5 lt, se ha determinado que si se utiliza una muestra inicial de 0,5 moles de SbCl5, la mezcla de equilibrio contiene un 42,8% de Cl2. Calcular Kc para la reacción: SbCl5 (g)  SbCl3 (g) + Cl2 (g) Se colocan en un recipiente de 3 litros, 9 moles de CO y 15 moles de Cl2. En el equilibrio, seencuentra que hay 6,3 moles de Cl2 en la mezcla. Determina el valor de la constante de equilibrio Kc. CO (g) + Cl2 (g)  COCl2 (g) En la reacción: N2O4 (g)  2 NO2 (g), la constante de equilibrio Kc es 2. Se introduce en un recipiente de 1 litro, 1 mol de N2O4 dejando que se alcance el equilibrio. a) ¿Qué concentración de NO2 se obtendrá?. b) ¿Y si el volumen fuese de 10 litros?. En un recipientecerrado de 5 litros de capacidad, se introducen 0,158 moles de I2 y 4,89 de H2 a 500 ºC de temperatura. Determinar la cantidad de HI formado sabiendo que la constante de equilibrio toma el valor de 50 a la citada temperatura. Calcular las concentraciones en el equilibrio que se alcanza al introducir 0,1 moles de N2O4 en un erlenmeyer de 2 litros de capacidad a 25 °C, teniendo presente que la reacción:N2O4 (g)  2 NO2 (g). Kc = 0,0058 a dicha temperatura.

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10. Dado que, a 760 °C, Kc = 33,3 para el equilibrio: PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g). ¿Cuál será el estado de equilibrio que alcanzará el sistema si inyectamos 1,5 gr de PCl5 y 15 gr de Cl2 en un volumen de un litro? 11. Se desea obtener un mol de acetato de etilo según la reacción: CH3COOH(l)+ CH3CH2OH (l)  CH3COOCH2CH3 (l) + H2O(l) Calcular las cantidades mínimas, en moles, de reactivos en partes iguales que deben utilizarse inicialmente. Kc = 4 a 20 °C. 12. Sea el sistema en equilibrio: Xe (g) + 2 F2 (g)  F4Xe(g) H = -218 KJ/mol Predecir el efecto que producirá sobre el equilibrio cada una de las siguientes operaciones, explicándolo: a) Aumento del volumen del recipiente. b)Disminución de la temperatura. c) Adición de Xe(g). 13. Considerar el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) H = - 92,4 KJ. Indicar cómo afectará al equilibrio cada una de las siguientes operaciones explicando las respuestas: a) Aumento de la presión. b) Aumento de la temperatura. c) Adición de un gas inerte que no participe en la reacción, por ejemplo argón y d) Adición de hidrógeno. 14. Se harealizado la reacción N2O4 (g)  2 NO2 (g) varias veces, con distintas cantidades, siempre a 134 °C. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos substancias en cada muestra fueron: muestra nº 1 2 3 Completa la tabla con los valores que faltan. [N2O4] / M 0,29 0,05 ? [NO2] / M 0,74 ? 0,30

15. A 500 K el PCl5 se descompone parcialmente dando PCl 3 y Cl2. Se sabe que si seintroduce 1 mol de PCl5 en un recipiente de 1 l y se calienta hasta 500 K, un 14 % del mismo se descompone según la ecuación PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcula Kc para dicha reacción a dicha temperatura. 16. Para la reacción H2 (g) + I2 (g)  2 HI(g), K = 50 a 450 °C. En un recipiente de un litro se introduce 1 mol de H2, 1 mol de I2 y 2 moles de HI: determina a) en qué sentido se producirá...