EquilibrioSolubilidad
Páginas: 20 (4957 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2015
INTRODUCCIÓN
¿Te has preguntado que ocurre a nivel molecular cuando se disuelve un compuesto iónico en medio acuoso? Al disolver un compuesto iónico en agua, este se disocia en los iones que componen a dicho compuesto. Por ejemplo, al disolver cloruro de sodio (NaCl) en agua este tiende a disociarse en iones Cl- y NA+ . La clave de esta capacidad reside en en la atracción eléctrica entre losátomos de hidrógeno y oxígeno. Los protones de hidrógeno (positivos) atraen a los iones negativos y los átomos de hidrógeno negativos atraen los iones positivos. Esto crea la fuerza suficiente para romper el enlace en el compuesto iónico y así disolverlo.
La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble con algunos de losiones de la disolución, o bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.
El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a queexiste una gran cantidad de especies químicas que pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación, la separación de especies interferentes suele ser necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.
Problema
Estudiarexperimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico en un sistema formado por un electrolito poco soluble en disolución acuosa.
PbCl2(s) ----------> Pb2+(ac)+ 2Cl1-(ac)
Objetivo general
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble y algunos factores que lo modifican.
Objetivos particulares
a) preparar disolucionesmolares con base en las propiedades de los reactivos.
b)Escribir y balancear la ecuacion quimica del sistema.
c)Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
d)Describir el sistema quimica y fisicoquímicamente.
e)Establecer la ley de acción de masas para el sistema y determinar la solubilidad molar para electrolitos poco solubles.
f)Estudiar experimentalmente eldesplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en función de la cantidad de disolvente.
g)Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en funcion de la cantidad de disolvente y la temperatura.
h)Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en funcion del ion salino o diverso.
i)Estudiarexperimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble función del ion común.
j)Analizar el desplazamiento del equilibrio químico, con base en la estequiometría, la constante de equilibrio y el principio de Le’ Chatelier.
k)Establecer la diferencia entre el proceso de disolución y solubilidad.
Método
a) Sujeto de estudio
Cloruro de plomo (PbCl2)
El clorurode plomo es un polvo cristalino (como la arena) blanco e inodoro. Se utiliza en la fabricación de sales de plomo y pigmentos de cromato de plomo, y como reactivoanalítico. Es un cloruro inorgánico.
Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa devalencia con ocho electrones.
el cloruro de plomo(II) (PbCl2) es bastante soluble en agua en agua caliente.
Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl-1 y por lo tanto son sales del ácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión. Podríamos decir que en algunos casos el cloro también se considera como un catión ya que contienen...
¿Te has preguntado que ocurre a nivel molecular cuando se disuelve un compuesto iónico en medio acuoso? Al disolver un compuesto iónico en agua, este se disocia en los iones que componen a dicho compuesto. Por ejemplo, al disolver cloruro de sodio (NaCl) en agua este tiende a disociarse en iones Cl- y NA+ . La clave de esta capacidad reside en en la atracción eléctrica entre losátomos de hidrógeno y oxígeno. Los protones de hidrógeno (positivos) atraen a los iones negativos y los átomos de hidrógeno negativos atraen los iones positivos. Esto crea la fuerza suficiente para romper el enlace en el compuesto iónico y así disolverlo.
La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble con algunos de losiones de la disolución, o bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.
El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a queexiste una gran cantidad de especies químicas que pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación, la separación de especies interferentes suele ser necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.
Problema
Estudiarexperimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico en un sistema formado por un electrolito poco soluble en disolución acuosa.
PbCl2(s) ----------> Pb2+(ac)+ 2Cl1-(ac)
Objetivo general
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble y algunos factores que lo modifican.
Objetivos particulares
a) preparar disolucionesmolares con base en las propiedades de los reactivos.
b)Escribir y balancear la ecuacion quimica del sistema.
c)Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
d)Describir el sistema quimica y fisicoquímicamente.
e)Establecer la ley de acción de masas para el sistema y determinar la solubilidad molar para electrolitos poco solubles.
f)Estudiar experimentalmente eldesplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en función de la cantidad de disolvente.
g)Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en funcion de la cantidad de disolvente y la temperatura.
h)Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en funcion del ion salino o diverso.
i)Estudiarexperimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble función del ion común.
j)Analizar el desplazamiento del equilibrio químico, con base en la estequiometría, la constante de equilibrio y el principio de Le’ Chatelier.
k)Establecer la diferencia entre el proceso de disolución y solubilidad.
Método
a) Sujeto de estudio
Cloruro de plomo (PbCl2)
El clorurode plomo es un polvo cristalino (como la arena) blanco e inodoro. Se utiliza en la fabricación de sales de plomo y pigmentos de cromato de plomo, y como reactivoanalítico. Es un cloruro inorgánico.
Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa devalencia con ocho electrones.
el cloruro de plomo(II) (PbCl2) es bastante soluble en agua en agua caliente.
Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl-1 y por lo tanto son sales del ácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión. Podríamos decir que en algunos casos el cloro también se considera como un catión ya que contienen...
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