Equivalente Mecánico Del Calor
Páginas: 4 (806 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2012
El Equivalente mecánico del calor
A comienzos del siglo XIX la gente estaba interesada en mejorar la eficiencia de las máquinas de vapor y de los cañones. Un hecho evidente era que después dealgunos disparos los cañones se recalentaban hasta tal punto que se volvían inservibles. Esto llevó a la observación que debía existir una conexión entre las fuerzas mecánicas y químicas involucradas enel disparo y el "calórico" como se llamaba el calor en esa época.
Fue Joule quie estableció la relación precisa entre energía mecánica y calor.
El calor es transferencia de energía debido adiferencias de temperatura. En este contexto se introduce la caloría:
Una caloría es el calor que se necesita transferir a un gramo de agua, para cambiar su temperatura de 14.5 a 15.5 grados Celsius
Se tieneademás: 1Cal=1000 cal.
Joule utilizando una rueda con paletas conectada a un conjunto de poleas con pesos en sus extremos
pudo mostrar una relación precisa entre la energía mecánica de los pesosen las poleas y el aumento de temperatura del agua en el recipiente, debido a la rotación de las paletas. Esto da:
1 cal= 4.186 J
Capacidad calorífica y Calor específico
La capacidad calorífica deuna muestra se define como la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de esa muestra en
Por lo tanto si una cantidad de calor Q produce un cambio en la temperatura de unasustancia se tiene:
El calor específico es la capacidad calorífica por unidad de masa
NOTA: En general c(T), por lo tanto:
CONVENCION: Q es positivo si fluye calor hacia el sistema. Q es negativosi el sistema cede calor.
El calor especíco depende de las condiciones externas. Para gases el calor específico a presión constante ( ) es diferente del calor específico a volumen constante ( ) .Para líquidos y sólidos no hay gran diderencia entre los dos.
Calorimetría
Una técnica para medir el calor específico de una sustancia X consiste en calentar una muestra hasta una temperatura...
A comienzos del siglo XIX la gente estaba interesada en mejorar la eficiencia de las máquinas de vapor y de los cañones. Un hecho evidente era que después dealgunos disparos los cañones se recalentaban hasta tal punto que se volvían inservibles. Esto llevó a la observación que debía existir una conexión entre las fuerzas mecánicas y químicas involucradas enel disparo y el "calórico" como se llamaba el calor en esa época.
Fue Joule quie estableció la relación precisa entre energía mecánica y calor.
El calor es transferencia de energía debido adiferencias de temperatura. En este contexto se introduce la caloría:
Una caloría es el calor que se necesita transferir a un gramo de agua, para cambiar su temperatura de 14.5 a 15.5 grados Celsius
Se tieneademás: 1Cal=1000 cal.
Joule utilizando una rueda con paletas conectada a un conjunto de poleas con pesos en sus extremos
pudo mostrar una relación precisa entre la energía mecánica de los pesosen las poleas y el aumento de temperatura del agua en el recipiente, debido a la rotación de las paletas. Esto da:
1 cal= 4.186 J
Capacidad calorífica y Calor específico
La capacidad calorífica deuna muestra se define como la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de esa muestra en
Por lo tanto si una cantidad de calor Q produce un cambio en la temperatura de unasustancia se tiene:
El calor específico es la capacidad calorífica por unidad de masa
NOTA: En general c(T), por lo tanto:
CONVENCION: Q es positivo si fluye calor hacia el sistema. Q es negativosi el sistema cede calor.
El calor especíco depende de las condiciones externas. Para gases el calor específico a presión constante ( ) es diferente del calor específico a volumen constante ( ) .Para líquidos y sólidos no hay gran diderencia entre los dos.
Calorimetría
Una técnica para medir el calor específico de una sustancia X consiste en calentar una muestra hasta una temperatura...
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