Escala Y Acotamiento
Páginas: 2 (335 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2012
Peso molecular
el peso molecular es la masa del compuesto de acuerdo a los elementos que esten actuando, se expresa en gramos/mol y se obtiene multiplicando los indices de los elementos por sumasa atomica, ejemplo:
el pèso molecular del agua:
H2O: H: 2 X 1= 2
O: 1 X 16= 16
Los resultados se suman: 16 + 2 = 18 gramos/mol.
composición centesimal
es lamasa atómica del hidrogeno y el 16 la masa atómica del oxigeno, entiendes...
La composición centesimal indica el porcentaje, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene apartir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplicala siguiente expresión:
En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.
El denominador es la masa molecular del compuesto
EjemploHidrógeno = 1,008 uma
Nitrógeno = 14,01 uma
Oxígeno = 16,00 uma
Peso molecular del ácido nítrico: uma
La fórmula del ácido nítrico es HNO3, así sabemos que una molécula de ácido nítricocontiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior para el oxígeno.
Volumen molar
Es el volumen ocupado por un molde cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumenen las mismas condiciones de presión y temperatura..
condiciones normales (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC)
Relaciones entre masa volumen moles y partículaslos moles se calculan dividiendo la masa por el peso molecular
n = m/Pm
Tenemos 6'022·10^23 (número de Avogadro) partículas por mol, por eso el número de partículas se calcula:
partículas =...
el peso molecular es la masa del compuesto de acuerdo a los elementos que esten actuando, se expresa en gramos/mol y se obtiene multiplicando los indices de los elementos por sumasa atomica, ejemplo:
el pèso molecular del agua:
H2O: H: 2 X 1= 2
O: 1 X 16= 16
Los resultados se suman: 16 + 2 = 18 gramos/mol.
composición centesimal
es lamasa atómica del hidrogeno y el 16 la masa atómica del oxigeno, entiendes...
La composición centesimal indica el porcentaje, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene apartir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplicala siguiente expresión:
En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.
El denominador es la masa molecular del compuesto
EjemploHidrógeno = 1,008 uma
Nitrógeno = 14,01 uma
Oxígeno = 16,00 uma
Peso molecular del ácido nítrico: uma
La fórmula del ácido nítrico es HNO3, así sabemos que una molécula de ácido nítricocontiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior para el oxígeno.
Volumen molar
Es el volumen ocupado por un molde cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumenen las mismas condiciones de presión y temperatura..
condiciones normales (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC)
Relaciones entre masa volumen moles y partículaslos moles se calculan dividiendo la masa por el peso molecular
n = m/Pm
Tenemos 6'022·10^23 (número de Avogadro) partículas por mol, por eso el número de partículas se calcula:
partículas =...
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