Espectofotometro

1. Definir colorimetría
La colorimetría es la ciencia que estudia la medida de los colores y que desarrolla métodos para la cuantificación del color, es decir la obtención de valores numéricos del color, y que están dentro de nuestros límites de percepción visual. Cuando decimos que un objeto tiene un color determinado, realmente estamos viendo un reflejo de las radiaciones correspondientes aese color específico. Dentro de la radiación luminosa se puede observar dos aspectos importantes:
• Intensidad:
Cantidad de energía que llega a una sección por un tiempo determinado.
• Cromaticidad:
Vienen dada por el tono (matiz) y la pureza (saturación) del color.
2. Anotar el concepto de:
• Solución blanco/ Reactivo blanco.
El blanco de reactivo es la solución en la cual están todos loscomponentes menos el que desencadena la reacción coloreada.
Es necesario medir la absorción del blanco de reactivo porque generalmente presenta, o bien cierto color (como el Folin) o alguna absorbancia fuera del rango de color visible, la cual no está relacionada con la reacción colorimétrica. Entonces esta absorbancia "basal" se resta a la absorbancia de la reacción propiamente tal (que esmuchísimo más alta). Este blanco debe dar entre 0,1 y 0,2 como máximo, más que eso ya no sería un buen blanco de reactivo.
• Solución patrón o estándar.
Es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. Se debetomar en cuenta la cantidad de patrón primario que debe pesarse para un análisis. Se recomienda una masa de 100 mg (ó 50 mg como mínimo) ya que de esta manera se reduce el error relativo de la pesada
• Solución problema.
Es aquella solución que se desea analizar, en la cual no sabemos ningún dato y es en la que se va a trabajar a la hora de una práctica o de un estudio.
3. ¿Cuál es la utilidaden el laboratorio clínico del espectrofotómetro?
Permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe longitud de ondas que pertenecen al espectrovisible; el agua absorbe fuertemente en la región del infrarrojo.
La absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química.
Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustanciasse debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.
4. Anotar el concepto de longitud de onda.
Es el período espacial o la distancia que hay de pulso a pulso. Normalmente se consideran 2 puntos consecutivos que poseen la misma fase: 2 máximos, 2 mínimos, 2 cruces por cero. Lalongitud de onda es una distancia real recorrida por la onda (que no es necesariamente la distancia recorrida por las partículas o el medio que propaga la onda, como en el caso de las olas del mar, en las que la onda avanza horizontalmente y las partículas se mueven verticalmente).
La letra griega λ (lambda) se utiliza para representar la longitud de onda en ecuaciones.
La longitud de onda delas ondas de sonido, en el intervalo que los seres humanos pueden escuchar, oscila entre menos de 2 cm y aproximadamente 17 metros. Las ondas de radiación electromagnética que forman la luz visible tienen longitudes de onda entre 400 nanómetros (luz violeta) y 700 nanómetros (luz roja).
5. Definir luz monocromática, y luz polarizada.
• Luz monocromática.
Es aquella que está formada por...