espectro de emisión y absorción de luz

INTRODUCCION
EL ATOMO
Es la parte más pequeña que se puede obtener de la materia de forma estable, dado que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladas, solo en condiciones muy especificas.
Desde la antigüedad el ser humano se ha cuestionado de que estaba compuesta la materia. 400 años antes de Cristo el filósofo griego Demócrito considero que la materia estaconstituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por esto llama átomos a estas partículas, que en griego significa indivisibles.
Demócrito impuso las cualidades a los átomos de inmutables e indivisibles, está ideas no fueron acogidas por los filósofos de su época, pero transcurrieron cerca de 2200 años para retomar esta teoría en consideración.MODELO ATOMICO
Modelo Thompson(1856-1940): Sugiere un modelo atómico que toma en cuenta la existencia del electrón que descubrió el en el año 1897. Su modelo estático, el creía que el átomo era una masa con carga positiva y tenia incrustada cargas negativas. Su modelo se bautizo budín de pasas.
Thompson, realizo tres experimentos para ver si su modelo era efectivo:


Elprimero de ellos, investigo si las cargas negativas de los rayos catódicos podrían ser separadas por un medio magnético, y comprobó que al desviar los rayos se registra poca carga de ellos.






El segundo experimento: En este también empleo otro tubo catódico, pero este estaba casi libre de gases, para comprobar si podían desviarse con la presencia de un campo eléctrico, ya que creía quecon esa presión de aire sus experimentos estaban erróneos.






En este experimento descubrió que lo rayos se podían doblar bajo la influencia de un campo electrónico.





El tercer experimento: Thompson quizó ver la relación entre la masa y la carga de rayos catódicos, al medir cuanto se desvían del campo magnético y su cantidad de energía encontró la relación entre carga/masa,era mas de un millar de veces superior el Ion Hidrogeno, lo que dice las partículas, son muy livianas o muy cargadas.


Las conclusiones de Thompson fueron audaces: Los rayos catódicos estaban hechos de partículas que las llamo corpúsculos y estos provenían de los átomo, de los electrodos, lo que significa que los átomos son divisibles. También descostro que la relación masa/carga era lamisma para todas las partículas.













Modelo Rutherford(1871-1913): No se convenció con el modelo atómico de Thompson, entonces realizo un experimento demostrando la existencia del núcleo atómico, haciendo que los gases ALFA atravesaran una lamina de oro, con exitoso resultado, confirmando que el modelo de Thompson era erróneo.
Entonces su modelo se llamo atómico nuclearque consistía en dos partes:
El núcleo: es la parte central de un tamaño muy pequeño, donde se encuentra la carga positiva.
La corteza: Es casi un espacio vacío, donde se encuentran los electrones. Es como un diminuto sistema solar.

La invento 1909































Modelo Bohr(1885-1962): Con los avances de la tecnología nació el Espectrómetrocon el que descubrió que las conclusiones de Rutherford estaban equivocadas, el se pregunto que era imposible establecer lugar exacto donde estaban los electrones del átomo, por ello propuso el mejoramiento del modelo de Rutherford en 1913, al asumir que los electrones estaban alrededor del núcleo, pero en distintos niveles asociados a su nivel de energía (entre mas lejos del núcleo mas energíatiene el electrón).
También Bohr estableció tres postulados:
1.- El electrón no puede girar en cualquier orbita, si no solo en un cierto número de orbitas estables.
2.- Cuando el electrón gira en estas orbitas no emite energía.
3.- Cuando un átomo estable sufre una interacción: Como el impacto de un electrón o choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a una orbita...