espectro UV
Páginas: 3 (705 palabras)
Publicado: 22 de julio de 2015
Espectro Electromagnético
E = h
Espctroscopía UV:
Espectroscopía IR:
= c/
cromóforos
grupos funcionales
rayos rayos x UV VIS
10-10
10-8
IR
-ondas radio
10-6 10-4
10-2
100
longitudde onda (cm)
La espectrometría de masa es una
técnica diferente ya que por lo
general no involucra interacción de
la materia con energía
electromagnética.
102
Espectroscopía RMN: átomosindividuales y su entorno
Espectroscopía UV- Visible
La luz del sol (blanca) está compuesta por una gama de
rediación en las zonas del ultravioleta, visible e infrarojo
luz blanca
ángulo de
dispersióna
colores
mayor frecuencia
Espectro Visible
menor frecuencia
longitud de onda (nm)
Violeta: 400-420 nm
Indigo: 420-440 nm
¿Porqué algunas sustancias se ven
coloreadas (eg: clorofila) y otrasse ven
blancas (aspirina)?
Azul: 440 -490 nm
Verde: 490-570 nm
Amarillo: 570-585 nm
Naranja: 585-620 nm
Rojo: 620-780 nm:
Parte del espectro visible es absorbido y
otra parte reflejado (colorcomplementario)
Colores complementarios:
Absorción a 420-430 nm: se ve amarillo
Absorción a 500-520 nm: se ve rojo.
Absorción total: se ve negro
Reflexión total: se ve blanco
Todas las sustancias coloreadas tienen un sistema
de enlaces conjugados.
OH O
CH3
CO2H
HO
OH
OH O
ácido carmínico
O
N
H
O
H
N
O
índigoO
O
H
O
crocetina
H
En espectroscopía UV-Vis se irradia con luz de energía
suficiente como para provocar transiciones electrónicas,
es decir promover un electrón desde un orbital de baja
energíaa uno vacante de alta energía
Transiciones electrónicas posibles entre orbitales
n: orbital que contiene par de electrones no compartidos (ej en O, N, Cl)
En UV- Vis la
energía solo
alcanza paralas
transiciones
n→* y →*
Las transiciones más favorecidas son entre el orbital ocupado de energía
más alta (HOMO) y el orbital desocupado de energía más baja (LUMO)
El...
E = h
Espctroscopía UV:
Espectroscopía IR:
= c/
cromóforos
grupos funcionales
rayos rayos x UV VIS
10-10
10-8
IR
-ondas radio
10-6 10-4
10-2
100
longitudde onda (cm)
La espectrometría de masa es una
técnica diferente ya que por lo
general no involucra interacción de
la materia con energía
electromagnética.
102
Espectroscopía RMN: átomosindividuales y su entorno
Espectroscopía UV- Visible
La luz del sol (blanca) está compuesta por una gama de
rediación en las zonas del ultravioleta, visible e infrarojo
luz blanca
ángulo de
dispersióna
colores
mayor frecuencia
Espectro Visible
menor frecuencia
longitud de onda (nm)
Violeta: 400-420 nm
Indigo: 420-440 nm
¿Porqué algunas sustancias se ven
coloreadas (eg: clorofila) y otrasse ven
blancas (aspirina)?
Azul: 440 -490 nm
Verde: 490-570 nm
Amarillo: 570-585 nm
Naranja: 585-620 nm
Rojo: 620-780 nm:
Parte del espectro visible es absorbido y
otra parte reflejado (colorcomplementario)
Colores complementarios:
Absorción a 420-430 nm: se ve amarillo
Absorción a 500-520 nm: se ve rojo.
Absorción total: se ve negro
Reflexión total: se ve blanco
Todas las sustancias coloreadas tienen un sistema
de enlaces conjugados.
OH O
CH3
CO2H
HO
OH
OH O
ácido carmínico
O
N
H
O
H
N
O
índigoO
O
H
O
crocetina
H
En espectroscopía UV-Vis se irradia con luz de energía
suficiente como para provocar transiciones electrónicas,
es decir promover un electrón desde un orbital de baja
energíaa uno vacante de alta energía
Transiciones electrónicas posibles entre orbitales
n: orbital que contiene par de electrones no compartidos (ej en O, N, Cl)
En UV- Vis la
energía solo
alcanza paralas
transiciones
n→* y →*
Las transiciones más favorecidas son entre el orbital ocupado de energía
más alta (HOMO) y el orbital desocupado de energía más baja (LUMO)
El...
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