Espectrofotometría


UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FAC. DE QUIMICA Y BIOLOGIA
PED. EN QUIMICA Y BIOLOGIA


Preparación de soluciones por pesada y por dilución y Fotometría

















Introducción

Conocer la preparación de soluciones es vital para la práctica de la química. Es cosa de mirar el mar, abrir una llave en nuestra casa o incluso, pensar ennuestro cuerpo y en todos lados tenemos alguna solución. Con el fin de emular algún proceso de importancia, en el laboratorio, nos vemos en la obligación de conocer paso a paso y en detalle, la preparación de soluciones ya sea por pesada y/o por dilución.

La soluciones tienen diversas propiedades específicas, como , el punto de ebullición, punto de fusión, viscosidad, densidad y algunas puedenser coloreadas o incoloras, si nos detenemos en este punto, es donde podemos aplicar la Espectrofotometría, el cual es uno de los análisis mas usados. Esta técnica tiene su fundamento en la ley de Beer – Lambert (A= a b c) la cual nos dice que la cantidad de luz absorbida por un objeto , depende de la distancia recorrida por la luz...en términos prácticos, mientras mas concentrada se encuentra unasolución la cantidad de luz absorbida será mayor. Este relación, tiene la particularidad de comportarse de manera lineal en condiciones apropiadas, por lo que , si se hace una curva de calibración con concentraciones conocidas, podemos interpolar resultados en nuestra recta.

La realización del práctico aclarará la aplicación de estas técnicas que son muy útiles en nuestro desarrolloprofesional

























Objetivos

Reforzar los métodos para la preparación de soluciones acuosas.

Aplicar la técnica fotométrica para determinar la concentración de una solución.










































Materiales y reactivos

Rojo Congo sólido
Agua destilada
1 matraz de aforo de 100 mLGradilla con 6 tubos de ensayo
1 pipeta graduada de 5 mL
Vaso pp 50 mL
Espátula
Balanza analítica
Espectrofotómetro
















Procedimiento experimental

Preparación de solución por pesada

Preparación de 100 mL solución acuosa 0,01 % p/v de rojo congo

% p/v nos indica la cantidad en gramos de soluto que debe ser disuelta en 100 mL de solución. Debido a esto, se masóen una balanza analítica la cantidad de 0,0106 g inmediatamente se disolvió con una pequeña cantidad de agua destilada en el vaso pp y esta se virtió en un matraz volumétrico de 100 mL , se aforó con agua destilada.
Como la unidad seleccionada para trabajar son las ppm se procederá a calcular la concentración en dicha unidad

ppm= mg de soluto1000 mL de solución

De la preparación obtenemos 0,0106 g en 100 mL de solución, entonces debemos transformar los gramos a miligramos:

1 g ---------> 1000 mg
0,0106 g ----> x mg x= 10,6 mg

Y ahora, si tenemos 10,6 mg de soluto en 100 mL de solución, haciendo una proporción obtendremos las ppm:


10,6 mg --------->100 mL
x mg -------> 1000 mL x= 106 ppm



Nuestra solución inicial preparada por pesada tiene una concentración de 106 ppm.



Preparación de soluciones por dilución

Se mide con la pipeta graduada, 5 mL de la solución preparada (106 ppm) y se vierte al tubo de ensayo N°1 (previamente enumerado). Luego se adicionan 5 mL de agua destilada y sehomogeniza.

La concentración de este tubo N° 1 se calcula de la siguiente manera

C1 x V1 = C2 x V2

En donde, C1 es la concentración inicial, V1 el volumen inicial, C2 la concentración del tubo N°1 y V2 el volumen total del tubo N° 1, por lo tanto numéricamente es:

106 x 5 mL = C Tubo N°1 x 10 mL

C Tubo N°1 = 53 ppm



Se repite el...