Espectros a la flama

PRACTICA 3

ESPECTROS A LA FLAMA

FERNANDO MORENO ANDRES
OBJETIVO: Identificar iones metálicos mediante el espectro que produce cuando se les aplica energía calorífica.

MATERIALES:
*UnMechero
*Un asa de platino
*Un vaso Precipitado

REACTIVOS:
Cloruro Férrico Cloruro de Litio Cloruro de Bario Cloruro de Estroncio Cloruro de Sodio Cloruro de Cadmio Cloruro de Calcio Sulfato CúpricoYoduro de Potasio Acido Clorhídrico


FUNDAMENTO Ò INTRODUCCION:
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación devarios elementos metálicos como sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elementoparticular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Introducir una muestra del elemento o compuesto en unallama caliente no luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitosanteriores. Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usanalambres de nicrom.
El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentesproductores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color,aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.



DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
1.-Colocar el asa en el ácido clorhídrico para quitarle...