Estados De Agregación De La Materia, Liquido Vapor

Estados de agregación de la materia, liquido vapor.
Esparza Jassel (252193), Villarreal calderón Ricardo (252249), de la O Raul (252174), Coronado Alejandro (252184), Mauleon Erick(252175).
Universidad Autónoma de Chihuahua, Facultad de Ciencias Químicas, Termodinámica, Grupo B. 22 de agosto del 2011.

RESUMEN
Esta práctica se realizo en el laboratorio de fisicoquímica de la facultad, dondese calentó una parrilla eléctrica a 155°C, cuando se llego a la temperatura deseada se procedió a poner encima de ella un matraz con agua y tomar nota cada minuto de la temperatura, cuando se llego a la temperatura de ebullición se detuvo el termómetro y se tomo el último dato. Después se llenaron nuevamente 100 ml. Pero en esta ocasión de etanol para ponerla en la parrilla y calentarlo a la mismatemperatura, se tomo cada minuto la temperatura hasta llegar al punto de ebullición el cual fue más rápido, los datos se pusieron en unas tablas y se graficaron con el programa de Excel.

ABSTRAC
This practice was done in the laboratory of physical chemistry faculty, where an electric grill heated to 155 ° C, when I arrive at the desired temperature isproceeded to put over it a flask withwater and note the temperature every minute when I reach the boiling stopped the thermometer and took the latest data. After 100 ml were filled again. But this time ethanol to put on the grill and warm at the same temperature, it took the temperature every minute until theboiling point of which was faster, the data is put in tables and plotted with theprogram Excel.

INTRODUCCIONEn física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque losmás conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia

Cuando calentamos un cuerpo, sus partículas se mueven más deprisa con lo cual aumentan su energía cinética. Si loenfriamos ocurre lo contrario: disminuye la energía cinética de las partículas. La energía cinética es la energía que tiene un cuerpo en movimiento.
La temperatura es la medida de la energía térmica (energía cinética media de todas las partículas que forman un cuerpo) de una sustancia. Se mide con un termómetro. Las escalas más empleadas para medir esta magnitud son la Escala Celsius (o centígrada) yla Escala Kelvin. 1ºC es lo mismo que 1 K, la única diferencia es que el 0 en la escala Kelvin está a - 273 ºC.
En la escala Celsius se asigna el valor 0 (0 ºC) a la temperatura de congelación del agua y el valor 100 (100 ºC) a la temperatura de ebullición del agua. El intervalo entre estas dos temperaturas se divide en 100 partes iguales, cada una de las cuales corresponde a 1 grado.
En la escalaKelvin se asignó el 0 a aquella temperatura a la cual las partículas no se mueven (temperatura más baja posible). Esta temperatura equivale a -273 ºC de la escala Celsius.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm

OBJETIVO:
Esta práctica se realizo para saber la relación del tiempo y la temperatura de ebullición de las 2 sustancias el agua y etanol.

METODOLOGIA:

Loprimero que se realizo fue poner la parrilla a una temperatura de 155°C, se espero a que dicha parrilla se calentara. Mientras tanto con la probeta se midió 100ml de agua, los cuales se depositaron en el matraz erlenmeyer. Cuando la parrilla llego a la temperatura deseada, se coloco el matraz erlenmeyer encima, el termómetro se sujeto con las pinzas, las cuales estaban sujetas al soporte...