estados de agregacion

Estados de agregación

Gases ideales

Problemas

1) a) Expresar en atmósferas una presión de 1400 mmHg. Rta.: 1,84 atm
b) Expresar en mmHg una presión de 4,2 atm. Rta.: 3192 mmHg
c) Expresar en litros un volumen de 250 cm3. Rta.: 0,25 litros
d) Expresar en K una temperatura de 32ºC. Rta.: 305 K

2) Un gas ocupa un volumen de 400 cm3 cuando su temperatura es de25ºC. Si se lo calienta a presión constante, dejándolo expandir libremente, hasta que alcanza una temperatura de 80ºC, ¿cuál será su volumen final? Rta.: 474 cm3

3) El manómetro de un recipiente lleno de oxígeno indica una presión de 0,8 atm cuando la temperatura del gas es de 20ºC ¿Qué presión indicará en un día en que la temperatura es de 30ºC? Rta.: 0,83 atm

4) 800 cm3 deun gas se encuentran en CNPT ¿Cuál será su nuevo volumen si la presión es de 2 atm y la temperatura de 40ºC? Rta.: 459 cm3

5) Un balón de 2 litros contiene gas a una presión de 0,5 atm y una temperatura de 10ºC. Si se coloca el balón en un recipiente con agua a 85ºC y se deja llegar el gas a esta temperatura, ¿cuál será su nueva presión? Rta.: 0,63 atm

6) 4 litros de un gas seencuentran en CNPT. Si se comprime el gas hasta un volumen de 500 cm3 y, al mismo tiempo, se lo enfría a –10ºC ¿cuál será su nueva presión? Rta.: 7,7 atm

7) a) ¿Cuál será el volumen de 2,5 moles de un gas en CNPT? Rta.: 56 litros
b) ¿Cuántas moléculas se encuentran en ese volumen? Rta.: 1,5.1024 moléculas

8) ¿Cuántos moles de gas contiene un recipiente de 15 litros que se encuentra a18ºC, siendo su presión de 3 atm? Rta.: 1,9 mol

9) Un tanque de 20 litros contiene amoníaco (NH3) a 30ºC y 1800 mmHg. Calcular:
a) moles de NH3 que contiene Rta.: 1,9 mol
b) masa del gas. Rta.: 32,3 g

10) ¿Cuál será la presión de 320g de SO2 que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una temperatura de 22ºC? Rta.: 24,2 atm

11) Un tubo de 10 litrosde nitrógeno (N2) se encuentra a 28ºC y 1200 mmHg. Calcular:
a) Cantidad N2 contenido en el tubo. Rta.: 0,64 mol
b) Número de moléculas de N2. Rta.: 3,85.1023 moléculas
c) Masa del gas. Rta.: 17,9g

12) 220g de CO2 llenan un cilindro de 8 litros de capacidad. Si la temperatura ambiente es de 25ºC, ¿a qué presión se encuentra el gas? Rta.: 15,3 atm

13)Calcular la masa molar de una sustancia gaseosa si 2,48 g de la misma ocupan en condiciones normales un volumen de 455 cm3. R: 122 g/mol

14) A 23 ºC y 738 mmHg, la densidad del cloruro de hidrógeno es 1,46 g/l. ¿Cuál es la masa molar de esta sustancia? R: 36,5 g/mol

15) Tenemos tres recipientes de igual capacidad. En uno introducimos 2 g de nitrógeno (N2), en otro 2 g de metano (CH4)y en otro 2 g de amoníaco (NH3), todos son gases y están a la misma temperatura. ¿Qué se puede decir sobre la presión en los tres recipientes?
R: pCH4  pNH3  pN2

16) Calcular la densidad de un gas a 32 ºC y 720 mmHg, si su masa molar es 16 g/mol.
R: 0,6 g/l

17) Un recipiente de 1 litro contiene 0,54 g de un gas a 40 ºC y 70 mmHg. Calcular la masa molar de dicho gas. R: 150,618) Una vasija de 2 litros contiene 3,6 g de aire a 27 ºC. Si la composición del aire en peso es de 77% de nitrógeno (N2) y 23% de oxígeno (O2), calcular las presiones parciales ejercidas por ambos gases. R: pO2 = 0,32 atm, pN2 =1,22 atm

19) Una mezcla formada por 2 g de dióxido de carbono (CO2) y 4 g de monóxido de carbono (CO), está contenida en un recipiente a 27 ºC y 0,8 atm.Calcular el volumen de la mezcla y la presión parcial de cada gas.
R: V= 5,78 litros, pCO2= 0,191 atm, pCO= 0,609 atm.

20) Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de dos gases: 136 g de amoníaco (NH3) y 90 g de vapor de agua (H2O), a una temperatura de 23ºC. Calcular: a) presión parcial y fracción molar de cada gas, b) presión total de la mezcla.
R: a) pNH3= 97 atm, pH2O=...