Estados de la materia y su extruptura molecular
Páginas: 4 (991 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2015
ESTADOS DE LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA MOLECULAR
El principio de conservación de la masa, enunciado en
1774 por Antoine L. de Lavoisier, da comienzo al
conocimiento de la estructura atómica de lamateria,
además confirma en sus experimentos la existencia de
cuerpos simples o elementos que por medios químicos no
pueden descomponerse en elementos más simples.
El estudio de las combinaciones entrelos elementos, demuestra
que no puede variar de forma continua, la proporción entre la
masa de los elementos que se combinan. Basado en
investigaciones anteriores y las propias, John Dalton, fuecapaz
de formular su hipótesis atómica:
“Cada elemento está constituido por partículas idénticas,
químicamente indivisibles, que se llaman átomos”.
Existen tantos átomos como elementos diferentes.
Losátomos se unen entre sí para formar
un conjunto llamado molécula. Si los
átomos que se ligan son idénticos se
obtiene la molécula del elemento
correspondiente elemento, por ejemplo
dos átomos de cloroforman la molécula de
cloro (Cl2). Las menores partículas de un
cuerpo, iguales entre sí y que conservan
las propiedades inherentes al mismo, son
las moléculas.
Representación de una estructura
atómicaLos átomos y moléculas se unen entre sí
gracias a las fuerzas de enlace. Esto se
debe a la acción de la fuerza
electromagnética.
El resultado de estas uniones son las
estructuras macroscópicas queforman todo lo que existe.
La materia en su forma macroscópica y para todas las sustancias se encuentra
normalmente en nuestro planeta en tres estados de agregación fundamentales:
sólido, líquido ygaseoso; existen, al menos, otros dos estados extraterrestres que
presentan características muy diferentes llamados plasma y nucleónico, que cada
día van alcanzando más importancia en la física devanguardia. El agua se
encuentra en la naturaleza en los tres estados de
agregación como se muestra en la siguiente imagen.
Una propiedad macroscópica de la materia, con la cual estamos más o menos...
El principio de conservación de la masa, enunciado en
1774 por Antoine L. de Lavoisier, da comienzo al
conocimiento de la estructura atómica de lamateria,
además confirma en sus experimentos la existencia de
cuerpos simples o elementos que por medios químicos no
pueden descomponerse en elementos más simples.
El estudio de las combinaciones entrelos elementos, demuestra
que no puede variar de forma continua, la proporción entre la
masa de los elementos que se combinan. Basado en
investigaciones anteriores y las propias, John Dalton, fuecapaz
de formular su hipótesis atómica:
“Cada elemento está constituido por partículas idénticas,
químicamente indivisibles, que se llaman átomos”.
Existen tantos átomos como elementos diferentes.
Losátomos se unen entre sí para formar
un conjunto llamado molécula. Si los
átomos que se ligan son idénticos se
obtiene la molécula del elemento
correspondiente elemento, por ejemplo
dos átomos de cloroforman la molécula de
cloro (Cl2). Las menores partículas de un
cuerpo, iguales entre sí y que conservan
las propiedades inherentes al mismo, son
las moléculas.
Representación de una estructura
atómicaLos átomos y moléculas se unen entre sí
gracias a las fuerzas de enlace. Esto se
debe a la acción de la fuerza
electromagnética.
El resultado de estas uniones son las
estructuras macroscópicas queforman todo lo que existe.
La materia en su forma macroscópica y para todas las sustancias se encuentra
normalmente en nuestro planeta en tres estados de agregación fundamentales:
sólido, líquido ygaseoso; existen, al menos, otros dos estados extraterrestres que
presentan características muy diferentes llamados plasma y nucleónico, que cada
día van alcanzando más importancia en la física devanguardia. El agua se
encuentra en la naturaleza en los tres estados de
agregación como se muestra en la siguiente imagen.
Una propiedad macroscópica de la materia, con la cual estamos más o menos...
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