Estados

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
1. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo. 3 Se mide en m . Los sólidos, los líquidos y los gases son materia. Todos ellos tienen masa y ocupan un volumen. 2. Propiedadesespecíficas de la materia Son las que permiten diferenciar distintos tipos de materia. Los distintos tipos de materia se denominan sustancias, o materiales cuando se utilizan para construir objetos. 3. Estados de agregación y teoría cinética molecular Según la teoría cinética: La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículas entre las cuales hay grandes espacios. Estas partículas están encontinuo movimiento. La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículas aumenta al aumentar la temperatura. La temperatura a la cual todas las partículas están quietas se conoce como “cero absoluto de temperatura” y es de -273 °C. El cero absoluto es el cero de la escala Kelvin. Para transformar una temperatura en grados centígrados a Kelvin o viceversa hay que sumar o restar 273respectivamente.

° C

 + 273 → ← 
- 273

K

La materia se puede presentar en tres estados posibles: sólido, líquido y gaseoso. En un sólido: Las partículas se encuentran muy próximas y en posiciones fijas. La movilidad es escasa: las partículas sólo pueden vibrar. Como consecuencia de esto, los sólidos: Tienen forma propia. No se pueden comprimir, su volumen es constante, aunque ...… se dilatan ligeramente al calentarlos. ¿Sabrías explicar por qué? La dilatación se produce porque al aplicar calor las partículas adquieren una mayor movilidad y se separan, provocando un aumento del volumen. En la contracción ocurre lo contrario, es decir, las partículas se enfrían, por lo que tienen menor agitación, uniéndose o aproximándose las unas a las otras, lo que provoca unadisminución del volumen.

En un líquido: Las partículas se encuentran próximas, pero sus posiciones no son fijas. La movilidad es mayor: las partículas pueden vibrar y desplazarse unas respecto a otras pero sin perder el contacto. Como consecuencia de esto, los líquidos: Se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. No se pueden comprimir, su volumen es constante, aunque ... … al calentarlos sedilatan algo más que los sólidos. En un gas: Las partículas se encuentran muy separadas y sus posiciones no son fijas. La movilidad es muy grande: las partículas pueden vibrar y trasladarse unas respecto a otras. Como consecuencia de esto, los gases: Se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene. Se pueden comprimir, su volumen no es constante. Al calentarlos se dilatan más quelos sólidos y los líquidos. En resumen:
Fuerzas intermoleculares Distancias intermoleculares Movilidad molecular Forma Volumen Compresibilidad / Expansibilidad

SÓLIDO LÍQUIDO GAS

4. Cambios de estado Son las transformaciones en las que la materia pasa de un estado a otro. → Sólido Líquido ← 

Gas

Hacia la derecha las trasformaciones implican un incremento de la energía cinéticade las moléculas (las moléculas se mueven más deprisa). Se denominan cambios progresivos. Para producir estos cambios hay que suministrar energía.

Hacia la izquierda las trasformaciones implican un descenso de la energía cinética de las moléculas (las moléculas se mueven más despacio). Se denominan cambios regresivos. Al producirse estos cambios se desprende energía. La energía que se absorbe odesprende, por unidad de masa, en los cambios de estado se denomina calor latente. El calor latente se suele expresar en J/kg y expresa la cantidad de energía (en julios) que hay que suministrar o que se desprende en el cambio de estado de un kilogramo de materia.

SÓLIDO
SOLIDIFICACIÓN FUSIÓN CONDENSACIÓN SUBLIMACIÓN SUBLIMACIÓN REGRESIVA

LÍQUIDO
VAPORIZACIÓN

GAS

Existen dos...