Estequiometría De Reacciones

Química I

Práctica 1
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Alumno: Gustavo Aguilar Hernández

Docente: Dr. EDGAR ENRIQUE VÁZQUEZ RAMÍREZ

Equipo 3

Fecha: 15 de Octubre del 2012
OBJETIVO

Que el alumno comprenda la Ley de Lavoisier de la conservación de la materia, se familiarice con algunos procedimientos básicos de Laboratorio y entienda el concepto de porcentaje derendimiento.

MARCO TEÓRICO

En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció losprincipios de la estequiometría fue Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basaen el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con unaflecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.

Así por ejemplo en la reacción:

O2+2H2→2H2O

Ley de la Conservación de la Materia

Según la Ley de Lavoisier de la conservación de la masa, los átomos no se crean, ni se destruyen, únicamente se transforman durante una reacción química. Por lo tanto, una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cadaelemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

O2+2H2→2H2O



2O 4H = 2O, 4H

Reactivo Limitante

Supongamos que estamos preparando el almuerzo para un grupo de escolares: un sándwich de jamón y queso. Para preparar un sándwich necesitaremos dos rebanadas de pan de molde, una loncha dejamón y otra de queso. Hay 45 rebanadas de pan, 25 lonchas de queso y 19 de jamón. Podremos preparar 19 sándwiches de jamón y queso y ni uno más porque no hay más jamón. Decimos entonces que el jamón es el ingrediente limitante del número de sándwiches preparados.
En una reacción química la situación es similar: una vez se haya consumido uno de los reactivos la reacción se detiene.2H2g+O2g→2H2O(l)

Si queremos obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno y 7 moles de oxígeno, cómo la Estequiometría de la reacción es 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar dos moles de agua, una vez haya reaccionado todo el hidrógeno nos quedarán dos moles de O2 y se habrán obtenido 10 moles de agua.
Al reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se ledenomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado. Así en el ejemplo anterior el hidrógeno era el reactivo limitante, ya que con los 7 moles de oxígeno podríamos haber obtenido 14 moles de agua.

¿Cómo operar para conocer cuál es el reactivo limitante de una reacción? Calculando los moles de producto que se obtienen con cada reactivo, suponiendo que el resto de reactivosestán en cantidad suficiente. Aquel reactivo que nos dé el menor número potencial de moles de producto es el reactivo limitante. Al resto de reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante, se les denomina reactivos en exceso.

Rendimiento de una Reacción

La cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo...