Estequiometría

LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUIMICA ANALÍTICA
PROBLEMAS SOBRE ESTEQUIMETRÍA
Estudiante: José Linton Gómez Gutiérrez.
Código: 2007268945

1. Eletilenglicol, el compuesto más comúnmente usado en la preparación de mezclas anticongelantes para radiadores de automóviles, tiene de fórmula empírica CH3O. Su masa molecular es 62,07. ¿Cuál es su fórmulamolecular? ¿Cuál sería su fórmula estructural?.

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La fórmula empírica es aquella que nos dice los elementos que forman el compuesto y la proporción de átomos qué tienen. Cómo sabemos que lafórmula empírica del etilenglicol es CH3O y su peso molecular es 60.07, pasamos a determinar el peso de su fórmula empírica, para así establecer si estas dos se corresponden mutuamente o son diferentes.Masa atómica de CH3O

C= 12.0107*1= 12.0107g
H=1.00794*3= 3.02382g
O=15.998403*1=15.998403g
CH3O= 31.033g

Vemos por lo tanto, que estas dos son diferentes, de manera que dividimosla masa molecular entre su masa atómica, para determinar la fórmula molecular que será un múltiplo de la empírica.
62.07/31.033g= 2
Entonces,
(CH3O)*2= C2H6O2.

Ahora determinaremos la fórmulaestructural de compuesto. Se sabe que  el etilenglicol se fabrica a partir de la hidratación del óxido de etileno, de ésta manera:

Es de suponerse que al hidratarse, se romperá uno de los enlacesque mantiene el etileno con el oxígeno. A la vez que el agua se descompone en OH- y H+, lo que dará como resultado la formación y posterior adición de 2 OH- a los carbonos del compuesto, quedando:2. El número de octano o potencia de octano de una gasolina se basa en tomar como referencia el compuesto isooctano, al cual se asigna una potencia de 100. Cuando 0,2351 g de isooctano (unhidrocarburo) se hicieron combustir en cámara, se transformó completamente en dióxido de carbono y agua. El CO2 fue recogido y pesado como BaCO3. Si el BaCO3 obtenido pesó 3,2488 g, cuál es la fórmula...