Estequiometría

Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον"
= stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida) es
el cálculo de las relaciones cuantitativas entre
reactivos y productos en el transcurso de una
reacción química (El primero que enunció los principios
de la estequiometría fue Jeremias B. Richter en 1792)

Reacción química: proceso en el cual una o varias
sustanciaspuras (REACTIVOS) se transforman
para formar una o más sustancias nuevas

(PRODUCTOS).
Se representan mediante ecuaciones químicas.
Dra. Patricia Satti, UNRN

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ESTEQUIOMETRIA

Ley de conservación de la Masa
(Ley de Lavoisier, 1783)
En una reacción química la
masa total de los
reactantes es igual a la
masa total de los
productos. Es decir, en la
naturaleza nada se crea ni
sedestruye, sólo se
transforma o se reordena.
Masa de los
Reactivos
Dra. Patricia Satti, UNRN

Masa de los
Productos
ESTEQUIOMETRIA

Ley de las proporciones definidas
(Ley de Proust, 1799)
“Cuando los elementos se
combinan para formar compuestos
lo hacen siempre en proporciones
en peso definidas”.

La ley de las proporciones
definidas constituyó una
poderosa arma en la
búsquedade la composición
y las reacciones químicas.
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIA

La ecuación química
Una Ecuación
química es una
representación
simbólica de una
Reacción química

C

+ O2

→

CO2

Por lo tanto, una ecuación química debe tener el
mismo número de átomos de cada elemento del lado
de reactivos y de productos.
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIAEn la ecuación se trata de incorporar el máximo de
información posible.
El estado en que participan reactantes y productos,
se indica en forma abreviada y entre paréntesis
inmediatamente después de la fórmula o del
símbolo.
Ejemplos.
H2O (l) CO (g)
H2O (s) H2SO4(aq) donde
(s) o con una flecha hacia abajo (↓) = sólido;
(l)= líquido;
(g) o con una flecha hacia arriba (↑) = gas
(aq) ó(ac) = en solución acuosa
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIA

El balance de una ecuación química se logra
anteponiendo a cada FÓRMULA un N°que
permita cumplir con el requisito del punto
anterior.
Este número se determina “ensayando”(Por
tanteo) y en casos más complicados se recurre
a métodos específicos para balancear
ecuaciones.
Una vez balanceada la ecuación es necesariosaber INTERPRETARLA para poder realizar
los permite hacer cálculos cuantitativos.
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIA

La ecuación química
C4H10 (g)

+ O2 (g) →

reactivos (o reactantes)

H2O (g) +

CO2 (g)

productos

Ecuación balanceada
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 10 H2O (g) + 8 CO2 (g)

Coeficientes estequiométricos. Indican la
proporción en moles o en moléculas, NO ENGRAMOS
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIA

Balanceo de ecuaciones (tanteo)
monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Paso 1: Escriba la reacción usando
símbolos químicos.
NO2
NO

O2
NO
NO2

2 NO + 1 O2 → 2 NO2
Paso 2: Balancee la ecuación química.
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIA

Recomendaciones para balancear
No introduzca átomos “extraños”para balancear.

NO + O2 → NO2 + O
No cambie fórmulas tratando de balancear la ecuación.

NO + O2 → NO2
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Balancee primero, los elementos que aparecen en
sólo un compuesto en cada lado de la ecuación.
Balancee los elementos libres por último.
Dra. Patricia Satti, UNRN

ESTEQUIOMETRIA

Ej.: escribir y equilibrar la reacción que muestre la
combustión del gas propano (C3H8) en elaire. En esta
reacción el propano reacciona con oxígeno y se
produce agua y dióxido de carbono

5
3
2 C3H8 (g) + 10 O2 (g) → 4 2O (g) + 6 CO2 (g)
8H
Interpretación cuantitativa de la ecuación anterior:

1 mol de C3H8(g) reaccionan completamente con 5
moles de O2(g) para producir: 3 moles de CO2(g) y
4 moles de H2O(g)
Mientras no se especifique otra cosa, la reacción
se supondrá...