Estequiometría

ESTEQUIOMETRIA
Es una palabra compuesta que proviene de la terminología griega estequio “stoicheion” que significa elemento y metría “metron” que significa medida.
Es la parte de la química que estudia las proporciones numéricas entre las sustancias que intervienen en una reacción química y que se expresan en una ecuación química, por eso es una herramienta indispensable en la química ya quecon esto se puede calcular por ejemplo: la concentración de ozono en la atmosfera, evaluar el convertir el carbono en gas, etc.
Se aplica en los procesos industriales para conocer la masa de las sustancias involucradas y el rendimiento de una reacción en particular, y hacer así las inversiones económicas necesarias.
También nos permite conocer la cantidad de contaminantes que se pueden acumular oformar en un determinado lugar, si se mantiene cierto flujo de materiales en tales ambientes.
Los cálculos estequiométricos requieren del manejo adecuado de la masa molar (peso molecular) de las sustancias que participan en la reacción, siempre se busca sacar el máximo rendimiento de las reacciones químicas hechas.
CALCULO ESTEQUIOMETRICO

Este es el procedimiento para realizar un cálculoestequiometrico:

Paso 1 – Escribe una ecuación balanceada.
El primer paso en la solución de cualquier problema de masa-masa (estequiometria) es escribir la ecuación química balanceada para la reacción correcta. En esta sección, supondremos siempre que ocurre una sola reacción y que uno de los reactivos reacciona completamente o se consume. En la practica pueden ocurrir varias reacciones a la vez:puede que no se conozca la reacción en sí y puede que el reactivo no reaccione en su totalidad.

Paso 2 – Busca el numero de moles de una sustancia dada.
Expresa la mas de la sustancia dada en moles, dividiendo la masa de la sustancia dada por la masa de la formula unitaria o por su masa molecular

gramos de la sustancia dada 1 mol…
masa de la unidad formular de la sustancia dada

Paso 3 – Revisa la ecuación balanceada para determinar la razón de moles entre sustancia requerida y los moles de la sustancia dada.

Por ejemplo: 2H2(g) + O2(g) 2H2 O(g)
En esta reacción, 1 mol de oxigeno reacciona con 2 moles de hidrogeno. En la mismaecuación, 1 mol de oxigeno produce 2 moles de agua. También 2 moles de agua se produce de 2 moles de hidrogeno. Una vez que la ecuación esta balanceada, solamente los reactivos y los productos incluidos directamente en el problema se puede utilizar en tus cálculos. Multiplica los moles de la sustancia dada por la razón:

Moles de la sustancia requerida
Moles de la sustancia dada

Paso 4 –Expresa los moles de la sustancia requerida en términos de gramos.

Masa de formula de la sustancia requerida = gramos de sustancia
1 mol

Paso 5 – Convierte moles a gramos.
Observa que mientras trabajas en un problema de este tipo, primero debes convertir los gramos de la sustancia dada a moles y, entonces, debes convertir los moles de la sustancia requerida,de nuevo, a gramos.

(Se comienza con gramos dados) (Gramos a moles) (Se utilizara razón molar o razón estequiometrica) (Moles a gramos) (Se termina con los gramos requeridos)

Se usa este método porque la ecuación balanceada relaciona el numero de moles de una sustancia dada con el numero de moles de la sustancia requerida.

MASA MOLECULAR O FORMULAR

Es la suma delas masas atómicas de los átomos que aparecen en una formula unitaria.

Por ejemplo: Busca la masa molecular de C4 H6 O2

a) C4 H6 O2:
C - 4 (átomos en la ecuación) X 12 (masa atómica) = 48 gramos
H - 6 (átomos en la ecuación) X 1 (masa atómica) = 6 gramos
O - 2 (átomos en la ecuación) X 16 (masa atómica) = 32 gramos
La suma de estos 3 elementos es el resultado en gramos o uma (unidades...